15: Equilibrios de otras clases de reacción
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Anteriormente aprendimos sobre las soluciones acuosas y su importancia, así como sobre las reglas de solubilidad. Si bien esto nos da una imagen de solubilidad, esa imagen no está completa si miramos solas las reglas. El equilibrio de solubilidad, que exploraremos en este capítulo, es un tema más complejo que nos permite determinar hasta qué punto se disolverá un sólido iónico ligeramente soluble, y las condiciones bajo las cuales la precipitación.
- 15.1: Precipitación y disolución
- La constante de equilibrio para un equilibrio que implica la precipitación o disolución de un sólido iónico ligeramente soluble se denomina producto de solubilidad, Ksp, del sólido. El producto de solubilidad de un electrolito ligeramente soluble puede calcularse a partir de su solubilidad; a la inversa, su solubilidad puede calcularse a partir de su Ksp, siempre que la única reacción significativa que se produce cuando el sólido se disuelve sea la formación de sus iones.
- 15.2: Ácidos y bases de Lewis
- Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. En un ion complejo, tenemos un átomo central, que a menudo consiste en un catión de metal de transición, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas neutras o iones que los rodean llamados ligandos que actúan como bases de Lewis. Los iones complejos se forman compartiendo pares de electrones para formar enlaces covalentes coordinados.
- 15.3: Equilibrios acoplados
- Varios sistemas que encontramos consisten en equilibrios múltiples, sistemas donde dos o más procesos de equilibrios ocurren simultáneamente. Algunos ejemplos comunes incluyen la lluvia ácida, la fluoración y la disolución del dióxido de carbono en el agua de mar. Al observar estos sistemas, debemos considerar cada equilibrio por separado y luego combinar las constantes de equilibrio individuales en un producto de solubilidad o expresión del cociente de reacción usando las herramientas del primer capítulo de equilibrio.
- 15.E: Equilibrios de otras clases de reacción (ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax. Los bancos de preguntas complementarios de Química General se pueden encontrar para otros Textmaps y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Miniaturas: El yoduro de plomo (II) precipita cuando el yoduro de potasio se mezcla con nitrato de plomo (II). (CC BY-SA 3.0 Unported; Prhaney vía Wikipedia)