15: Equilibrios de otras clases de reacción
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- 15.1: Precipitación y disolución
- La constante de equilibrio para un equilibrio que implica la precipitación o disolución de un sólido iónico ligeramente soluble se denomina producto de solubilidad, Ksp, del sólido. El producto de solubilidad de un electrolito ligeramente soluble puede calcularse a partir de su solubilidad; a la inversa, su solubilidad puede calcularse a partir de su Ksp, siempre que la única reacción significativa que se produce cuando el sólido se disuelve sea la formación de sus iones.
- 15.2: Ácidos y bases de Lewis
- Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. En un ion complejo, tenemos un átomo central, que a menudo consiste en un catión de metal de transición, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas neutras o iones que los rodean llamados ligandos que actúan como bases de Lewis. Los iones complejos se forman compartiendo pares de electrones para formar enlaces covalentes coordinados.
- 15.3: Equilibrios acoplados
- Varios sistemas que encontramos consisten en equilibrios múltiples, sistemas donde dos o más procesos de equilibrios ocurren simultáneamente. Algunos ejemplos comunes incluyen la lluvia ácida, la fluoración y la disolución del dióxido de carbono en el agua de mar. Al observar estos sistemas, debemos considerar cada equilibrio por separado y luego combinar las constantes de equilibrio individuales en un producto de solubilidad o expresión del cociente de reacción usando las herramientas del primer capítulo de equilibrio.
- 15.E: Equilibrios de otras clases de reacción (ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax. Los bancos de preguntas complementarios de Química General se pueden encontrar para otros Textmaps y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Miniaturas: El yoduro de plomo (II) precipita cuando el yoduro de potasio se mezcla con nitrato de plomo (II). (CC BY-SA 3.0 Unported; Prhaney vía Wikipedia)