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Química 1e (OpenStax)
19: Metales de Transición y Química de Coordinación

19: Metales de Transición y Química de Coordinación

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Los metales de transición se definen como aquellos elementos que tienen (o forman fácilmente) orbitales d parcialmente llenos. Estos incluyen el bloque d (grupos 3—11) y los elementos del elemento f-block. La variedad de propiedades que exhiben los metales de transición se debe a sus complejas conchas de valencia. A diferencia de la mayoría de los metales del grupo principal donde normalmente se observa un estado de oxidación, la estructura de la capa de valencia de los metales de transición significa que generalmente ocurren en varios estados de oxidación estables diferentes. Además, las transiciones de electrones en estos elementos pueden corresponder con la absorción de fotones en el espectro electromagnético visible, conduciendo a compuestos coloreados. Debido a estos comportamientos, los metales de transición exhiben una química rica y fascinante.

19.1: Propiedades de los Metales de Transición y sus Compuestos
Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de los elementos de transición varía ampliamente desde metales muy activos como el escandio y el hierro hasta elementos casi inertes, como los metales platino. El tipo de química utilizada en el aislamiento de los elementos de sus minerales depende de la concentración del elemento en su mineral y de la dificultad de reducir los iones de los elementos a los metales.
19.2: Coordinación Química de Metales de Transición
Los elementos de transición y los elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación, o complejos, en los que un átomo o ion metálico central está unido a uno o más ligandos por enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se denominan ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes encontradas en los complejos son tetraédricas y planas cuadradas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédricas (con un número de coordinación de seis).
19.3: Propiedades ópticas y magnéticas de los compuestos de coordinación
La teoría del campo cristalino, que asume que las interacciones metal-ligando son solo de naturaleza electrostática, explica muchas propiedades importantes de los complejos de metales de transición, incluidos sus colores, magnetismo, estructuras, estabilidad y reactividad.
19.E: Metales de Transición y Química de Coordinación (Ejercicios)
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax. Los bancos de preguntas complementarios de Química General se pueden encontrar para otros Textmaps y se puede acceder aquí.