Licenciamiento detallado
- Page ID
- 81329
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Título: Mapa: Química Inorgánica (LibreTexts)
Páginas Web: 384
Restricciones Aplicables: No Comercial
Todas las licencias encontradas:
- No declarados: 68% (261 páginas)
- CC BY-NC 4.0: 12.2% (47 páginas)
- CC BY-SA 4.0: 10.2% (39 páginas)
- CC BY 4.0: 4.2% (16 páginas)
- CC BY-NC-SA 4.0: 2.9% (11 páginas)
- CC BY-NC 3.0: 2.1% (8 páginas)
- CC BY-NC-SA 3.0: 0.5% (2 páginas)
Por página
- Mapa: Química Inorgánica (LibreTexts) —
No declarada
- Materia Frontal — No Declarada
- 1: Introducción a la Química Inorgánica — No Declarada
- 2: Estructura atómica — No declarada
- 3: Teoría Simple de Vinculación — No Declarada
- 4: Simetría y Teoría de Grupos — No Declarada
- 5: Orbitales Moleculares — CC BY-SA 4.0
- 6: Química ácido-base y donador-aceptor —
No declarada
- 6.1: Los modelos ácido-base como conceptos organizativos — no declarados
- 6.2: Concepto Arrhenius — No declarado
- 6.3: Concepto Brønsted-Lowry —
No declarado
- 6.3.1: Concepto Brønsted-Lowry — CC BY 4.0
- 6.3.2: Reglas generales para pensar en la relación entre la Estructura Molecular y la Acidez y Basicidad de Brønsteda* — No Declarada
- 6.3.3: El comportamiento ácido-base de los hidruros de elementos binarios está determinado principalmente por la electronegatividad del elemento y secundariamente por la fuerza del enlace elemento-hidrógeno. * — No declarado
- 6.3.4: Superácidos Brønsted-Lowry y la Función de Acidez de Hammett — No Declarada
- 6.3.5: Termodinámica de Acidez y Basicidad Brønsted en Fase de Solución — CC BY-NC 4.0
- 6.3.6: Termodinámica de Acidez y Basicidad Brønsted en Fase Gaseosa — CC BY-NC 4.0
- 6.3.7: La acidez de un oxoácido está determinada por el estado de electronegatividad y oxidación del átomo central del oxoácido* — CC BY-NC-SA 3.0
- 6.3.8: Los iones metálicos de alta relación carga-tamaño actúan como ácidos Brønsted en el agua — CC BY-NC-SA 4.0
- 6.3.9: El concepto de base ácida del sistema solvente — CC BY-NC 4.0
- 6.3.10: Química Ácido-Base en Solventes Anfóteros y Efecto Nivelador de Solventes — CC BY-NC 4.0
- 6.3.11: Superbases no nucleofílicas de Brønsted-Lowry — CC BY-NC 4.0
- 6.4: Concepto de Lewis y Orbitales Fronterizos —
CC BY-NC 4.0
- 6.4.1: El enfoque orbital fronterizo considera las reacciones ácido-base de Lewis en términos de la donación de electrones desde el orbital ocupado más alto de la base hacia el orbital desocupado más bajo del ácido. — No declarado
- 6.4.2: Todas las demás cosas, siendo iguales grupos aceptores de electrones tienden a hacer que los ácidos de Lewis sean más fuertes y las bases más débiles, mientras que los grupos donadores de electrones tienden a hacer las bases de Lewis más fuertes y los ácidos
- 6.4.3: Los espectros electrónicos de los complejos de transferencia de carga ilustran el impacto de las interacciones orbitales fronterizas en la estructura electrónica de aductos base Lewis-Acid — CC BY-NC 4.0
- 6.4.4: Fase de solución de Sustancias Lewis La basicidad hacia un ácido dado puede estimarse utilizando el cambio de entralfa para disociar su aducto con un ácido de referencia de dureza similar. — No declarado
- 6.4.5: En la escala de afinidad de trifluoruro de boro se toma como medida de la basicidad de Lewis el cambio entralfío al formar un aducto entre la base y el trifluoruro de boro. — No declarado
- 6.4.6: La resistencia de la base de Lewis también puede estimarse midiendo los cambios estructurales o energéticos en la formación de un complejo ácido-base de Lewis, como lo ilustran los esfuerzos para evaluar espectroscópicamente las resistencias de los enlaces halógenos — No declarado
- 6.4.7: Los grupos voluminosos debilitan la fuerza de los ácidos y bases de Lewis porque introducen la cepa estérica en el aducto ácido-base resultante. — No declarado
- 6.4.8: La química de pares de Lewis frustrados utiliza sitios ácidos y bases de Lewis dentro de una molécula que están restringidos estéricamente para formar un aducto entre sí. — CC BY-NC 4.0
- 6.5: Fuerzas intermoleculares — No declaradas
- 6.6: Ácidos y bases duros y blandos —
No declarados
- 6.6.1: Las medidas cuantitativas de dureza, suavidad e interacciones ácido-base desde una perspectiva del principio ácido-base blando duro implican energías orbitales y/o distribución de enlaces ácido-base en términos de factores electrostáticos y covalentes — CC BY-NC 4.0
- 6.6.2: Las preferencias Duro-Duro y Suave-Suave pueden explicarse y cuantificarse en términos de estabilización electrostática y covalente y electrónica sobre la estabilidad de los aductos ácido-base de Lewis — CC BY-NC 4.0
- 6.7: Problemas — No declarados
- 7: El Estado Sólido Cristalino —
No Declarado
- 7.1: Orbitales Moleculares y Estructura de Banda —
CC BY-SA 4.0
- 7.1.1: Preludio a las Propiedades Electrónicas de Materiales - Superconductores y Semiconductores — CC BY-SA 4.0
- 7.1.2: Transiciones Metal-Aislante — CC BY-SA 4.0
- 7.1.3: Tendencias Periódicas- Metales, Semiconductores y Aisladores — CC BY-SA 4.0
- 7.1.4: Semiconductores- Separaciones de Banda, Colores, Conductividad y Dopaje — CC BY-SA 4.0
- 7.1.5: Semiconductores p-n Juncciones — CC BY-SA 4.0
- 7.1.6: Diodos, LEDs y Células Solares — CC BY-SA 4.0
- 7.1.7: Semiconductores Amorfos — CC BY-SA 4.0
- 7.1.8: Preguntas de Discusión — CC BY-SA 4.0
- 7.1.9: Problemas — CC BY-SA 4.0
- 7.1.10: Referencias — CC BY-SA 4.0
- 7.2: Fórmulas y Estructuras de Sólidos — No Declarados
- 7.3: Superconductividad — No declarada
- 7.4: Unión en Cristales Iónicos — No Declarados
- 7.5: Imperfecciones en Sólidos — No Declaradas
- 7.6: Silicatos — No Declarados
- 7.7: Termodinámica de la Formación de Cristales Iónicos — No Declarada
- 7.P: Problemas — No declarados
- 7.1: Orbitales Moleculares y Estructura de Banda —
CC BY-SA 4.0
- 8: Química de los Elementos del Grupo Principal —
No Declarados
- 8.1: Tendencias generales en Química de Grupos Principales —
No Declaradas
- 8.1.1: La Tabla Periódica es un Concepto Organizativo en la Química del Grupo Principal —
No Declarada
- 8.1.1.1: La distinción metal-nonmetal-metaloide y la “línea” metal-no metal son útiles para pensar en las tendencias en las propiedades físicas de los elementos — No declarado
- 8.1.1.2: Existen diferencias cualitativas en la química de los elementos en las dos primeras filas y las del resto de la tabla periódica — No declaradas
- 8.1.2: La electronegatividad aumenta y el radio disminuye hacia la parte superior izquierda de la tabla periódica, con sustituyentes retiradores de electrones, y con estado de oxidación — No declarado
- 8.1.3: La energía de ionización aumenta aproximadamente hacia la parte superior izquierda de la tabla periódica, pero también está influenciada por la energía orbital y los efectos de energía de emparejamiento — No declarado
- 8.1.4: Como se puede ver al considerar los diagramas redox de los elementos, los elementos del grupo principal (aparte de los gases nobles) generalmente son más oxidantes hacia la parte superior izquierda de la tabla periódica y más reductores hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica —
No declarado
- 8.1.4.1: Los diagramas Latimer resumen las propiedades redox de los elementos en una sola línea — CC BY 4.0
- 8.1.4.2: Los diagramas de escarcha muestran cómo los estados redox del elemento estable son relativos al elemento libre — No declarado
- 8.1.4.3: Los diagramas de Pourbaix son diagramas de fase redox que resumen la forma más estable de un elemento a un pH y potencial de solución dados — No declarado
- 8.1.1: La Tabla Periódica es un Concepto Organizativo en la Química del Grupo Principal —
No Declarada
- 8.2: ¿Cuáles son los principales elementos del grupo y por qué alguien debería importarlos? — No declarado
- 8.3: Grupo 1, Los metales alcalinos — no declarados
- 8.4: Hidrógeno — No declarado
- 8.5: Grupo 2, Los Metales Alcalinotérreos — No Declarados
- 8.6: Grupo 13 (y nota sobre los metales posteriores a la transición) — No declarados
- 8.7: Grupo 14 —
No declarado
- 8.7.1: Los Elementos del Grupo 14 y los muchos Alótropos del Carbono — No Declarados
- 8.7.2: Compuestos Inorgánicos del Grupo 14 Elementos — No Declarados
- 8.7.3: Química del Carbono (Z=6) — No Declarado
- 8.7.4: Química del Silicio (Z=14) — No Declarado
- 8.7.5: Química del germanio (Z=32) — No Declarado
- 8.7.6: Química del Estaño (Z=50) — No Declarado
- 8.7.7: Química del Plomo (Z=82) — No Declarado
- 8.8: Grupo 15 — No declarado
- 8.9: La Familia del Nitrógeno —
No Declarada
- 8.9.1: Propiedades y reacciones generales — No declaradas
- 8.9.2: Química del Nitrógeno (Z=7) — No Declarado
- 8.9.3: Química del Fósforo (Z=15) — No Declarado
- 8.9.4: Química del arsénico (Z=33) — No Declarado
- 8.9.5: Química del Antimonio (Z=51) — No Declarado
- 8.9.6: Química del Bismuto (Z=83) — No Declarado
- 8.9.7: Química de Moscovium (Z=115) — No Declarada
- 8.10: Grupo 16 — No declarado
- 8.11: La Familia del Oxígeno (Los Calcógenos) —
No Declarada
- 8.11.1: Propiedades y reacciones generales — No declaradas
- 8.11.2: Química del Oxígeno (Z=8) — No Declarado
- 8.11.3: Química del Azufre (Z=16) — No Declarado
- 8.11.4: Química del Selenio (Z=34) — No Declarado
- 8.11.5: Química del Teluro (Z=52) — No Declarado
- 8.11.6: Química del Polonio (Z=84) — No Declarado
- 8.11.7: Química del Livermorio (Z=116) — No Declarado
- 8.12: Grupo 17 (Los Halógenos) — No Declarado
- 8.13: Los halógenos —
No declarados
- 8.13.1: Propiedades Físicas de los Halógenos — No Declaradas
- 8.13.2: Propiedades Químicas de los Halógenos —
No Declaradas
- 8.13.2.1: Iones haluro como agentes reductores — no declarados
- 8.13.2.2: Halogenos como Agentes Oxidantes — No Declarados
- 8.13.2.3: Interhalógenos — No declarados
- 8.13.2.4: Más reacciones de halógenos — No declarados
- 8.13.2.5: Capacidad de Oxidación de los Elementos del Grupo 17 — No Declarados
- 8.13.2.6: Pruebas para Iones Halogenuros — No Declarados
- 8.13.2.7: La acidez de los haluros de hidrógeno — No declarados
- 8.13.3: Química del Flúor (Z=9) — No Declarado
- 8.13.4: Química del Cloro (Z=17) — No Declarado
- 8.13.5: Química del Bromo (Z=35) — No Declarado
- 8.13.6: Química del Yodo (Z=53) — No Declarado
- 8.13.7: Química de Astatino (Z=85) — No Declarada
- 8.14: Los Gases Noble —
No Declarados
- 8.14.1: Historia, uso, propiedades y distribución de los elementos — No declarados
- 8.14.2: Propiedades de los Gases Nobel — No declarados
- 8.14.3: Química de los Elementos del Grupo 18 (Gas Noble) — No Declarados
- 8.14.4: Reacciones de los Gases Nobel — No declarados
- 8.14.5: Química del helio (Z=2) — No Declarado
- 8.14.6: Química del Neón (Z=10) — No Declarado
- 8.14.7: Química del Argón (Z=18) — No Declarado
- 8.14.8: Química del Criptón (Z=36) — No Declarado
- 8.14.9: Química del Radón (Z=86) — No Declarado
- 8.14.10: Química del Xenón (Z=54) — No Declarado
- 8.P: Problemas — No declarados
- 8.1: Tendencias generales en Química de Grupos Principales —
No Declaradas
- 9: Coordinación Química I - Estructura e Isómeros —
CC BY 4.0
- 9.1: Preludio a la Química de Coordinación I - Estructura e Isómeros — CC BY 4.0
- 9.2: Historia — CC BY-NC-SA 4.0
- 9.3: Nomenclatura y Ligandos — No Declarados
- 9.4: Iomerismo — CC BY 4.0
- 9.5: Números y estructuras de coordinación — CC BY 4.0
- 9.6: Marcos de Coordinación — CC BY 4.0
- 9.P: Problemas — CC BY 4.0
- 10: Coordinación Química II - Vinculación —
CC BY-NC 4.0
- 10.1: Evidencia de Estructuras Electrónicas — CC BY-NC 4.0
- 10.2: Teorías de vinculación — CC BY-NC 4.0
- 10.3: Teoría de Campo de Ligando —
CC BY-NC 4.0
- 10.3.1: Teoría de Campo de Ligando - Orbitales Moleculares para un Complejo Octaédrico — CC BY-NC 4.0
- 10.3.2: División orbital y espín de electrones — CC BY-NC 4.0
- 10.3.3: Energía de Estabilización de Campo de Ligando — CC BY-NC 4.0
- 10.3.4: Complejos Tetraédricos — CC BY-NC 4.0
- 10.3.5: Complejos Cuadrado-Planares — CC BY-NC 4.0
- 10.4: Superposición angular —
CC BY-NC 4.0
- 10.4.1: Unión Sigma en el Modelo de Superposición Angular — CC BY-NC 4.0
- 10.4.2: Aceptores Pi en el Modelo de Superposición Angular — CC BY-NC 4.0
- 10.4.3: Donantes Pi en el Modelo de Superposición Angular — CC BY-NC 4.0
- 10.4.4: La Serie Espectroquímica — CC BY-NC 4.0
- 10.4.5: La magnitud de los parámetros eσ, eπ y Δ — CC BY-NC 4.0
- 10.4.6: La Serie Magnetoquímica — CC BY-NC 4.0
- 10.5: El efecto Jahn-Teller — CC BY-NC 4.0
- 10.6: Preferencias de cuatro y seis coordenadas — CC BY-NC 4.0
- 10.7: Otras Formas — CC BY-NC 4.0
- 10.P: Problemas — CC BY-NC 4.0
- 11: Coordinación Química III - Espectros Electrónicos —
No Declarados
- 11.1: Absorción de Luz — No Declarada
- 11.2: Números cuánticos de átomos multielectrones — CC BY 4.0
- 11.3: Espectros Electrónicos de Compuestos de Coordinación —
No Declarados
- 11.3.1: Reglas de selección — No declaradas
- 11.3.2: Diagramas de correlación — No declarados
- 11.3.3: Diagramas Tanabe-Sugano — No declarados
- 11.3.4: Etiquetas de simetría para términos divididos — No declaradas
- 11.3.5: Aplicaciones de Diagramas Tanabe-Sugano — No Declaradas
- 11.3.6: Complejos Tetraédricos — No Declarados
- 11.3.7: Espectros de transferencia de carga — No declarados
- 11.3.8: Aplicaciones de Transferencia de Cargos — No Declaradas
- 12: Coordinación Química IV - Reacciones y Mecanismos —
No Declarados
- 12.1: Introducción a las Reacciones de Complejos Metálicos — CC BY-NC 3.0
- 12.2: Reacciones de sustituciones — No declaradas
- 12.3: Insinuación cinética del mecanismo de reacción —
CC BY-SA 4.0
- 12.3.1: Ley de Tasas para Mecanismos Disociativos — CC BY-SA 4.0
- 12.3.2: Leyes de Tarifas para Mecanismos de Intercambio — CC BY-SA 4.0
- 12.3.3: Ley de Tasas para Mecanismos Asociativos — CC BY-NC 3.0
- 12.3.4: Complejos de preasociación — CC BY-NC 3.0
- 12.3.5: Parámetros de activación — CC BY-NC 3.0
- 12.3.6: Algunas razones para diferentes mecanismos — CC BY-NC 3.0
- 12.4: Evidencia Experimental en Sustituciones Octaédricas — No Declaradas
- 12.5: Estereoquímica de las reacciones octaédricas — No declaradas
- 12.6: Sustituciones en Complejos Planos Cuadrados — No Declarados
- 12.7: El Efecto Trans — CC BY-NC 3.0
- 12.8: Mecanismos Redox — No Declarados
- 12.9: Reacciones de Ligandos Coordinados — No Declaradas
- 13: Química Organometálica —
No Declarada
- 13.1: Introducción a la Química Organometálica — No Declarada
- 13.2: Nomenclatura, Ligandos y Clasificación — No Declarados
- 13.3: Recuento de Electrones en Complejos Organometálicos — No Declarados
- 13.4: Encuesta de Ligandos Organometálicos — No Declarados
- 13.5: Unión entre átomos metálicos y sistemas de Pi orgánicos — no declarados
- 13.6: Bonos Metal-Carbono — No Declarados
- 13.7: Caracterización de Complejos Organometálicos — CC BY-NC-SA 4.0
- 14: Reacciones organometálicas y Catálisis — No Declaradas
- 15: Paralelismos entre el Grupo Principal y la Química Organometálica — No Declarada
- 16: Apéndice — No declarado
- Materia Trasera — No Declarada