9: Bonos Químicos
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¿Cómo hacen los átomos los compuestos? Normalmente se unen de tal manera que pierden sus identidades como elementos y adoptan una nueva identidad como compuesto. Estas uniones se llaman enlaces químicos. Pero, ¿cómo se unen los átomos? En última instancia, todo se reduce a electrones. Antes de discutir cómo interactúan los electrones, necesitamos introducir una herramienta que simplemente ilustren electrones en un átomo.
- 9.1: Preludio a los enlaces químicos
- El diamante es el material natural más duro conocido en la Tierra. Sin embargo, el diamante es solo carbono puro. ¿Qué tiene de especial este elemento que hace que el diamante sea tan duro? Bonos. Enlaces químicos.
- 9.2: Diagramas de punto electrónico de Lewis
- Los diagramas de puntos electrónicos de Lewis utilizan puntos para representar electrones de valencia alrededor de un símbolo atómico. Los diagramas de puntos electrónicos de Lewis para iones tienen menos (para cationes) o más (para aniones) puntos que el átomo correspondiente.
- 9.3: Transferencia de Electrones - Enlaces Ionicos
- La tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se llama regla del octeto. La atracción de iones cargados opuestamente causada por la transferencia de electrones se llama enlace iónico. La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las cargas y los tamaños de los iones.
- 9.4: Enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Se pueden dibujar diagramas de puntos electrónicos de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes. Pueden ser necesarios dobles enlaces o triples enlaces entre átomos para ilustrar adecuadamente el enlace en algunas moléculas.
- 9.5: Otros aspectos de los enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. La formación de enlaces covalentes va acompañada de energía desprendida. Las energías de enlace covalente se pueden utilizar para estimar los cambios de entalpía de las reacciones químicas.
- 9.6: Violaciones a la Regla del Octeto
- Hay tres violaciones a la regla del octeto: moléculas de electrones impares, moléculas deficientes de electrones y moléculas de concha de valencia expandida.
- 9.7: Formas Moleculares
- La forma aproximada de una molécula se puede predecir a partir del número de grupos de electrones y el número de átomos circundantes.
- 9.E: Enlaces Químicos (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 9 del Mapa de Texto “Química Inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.