11: Soluciones
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Una solución es una mezcla homogénea -una mezcla de dos o más sustancias que están tan íntimamente mezcladas que la mezcla se comporta de muchas maneras como una sola sustancia. Muchas reacciones químicas ocurren cuando los reactivos se disuelven en solución. En este capítulo, presentaremos conceptos que son aplicables a las soluciones y las reacciones químicas que se producen en ellas.
- 11.1: Preludio a las soluciones
- Una solución es una mezcla homogénea, una mezcla de dos o más sustancias que están tan íntimamente mezcladas que la mezcla se comporta de muchas maneras como una sola sustancia. Muchas reacciones químicas ocurren cuando los reactivos se disuelven en solución. En este capítulo, presentaremos conceptos que son aplicables a las soluciones y las reacciones químicas que se producen en ellas.
- 11.2: Definiciones
- Las soluciones están compuestas por un disolvente (componente principal) y un soluto (componente menor). La concentración es la expresión de la cantidad de soluto en una cantidad dada de disolvente y puede describirse mediante varios términos cualitativos. La solubilidad es una cantidad específica de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente. “Como se disuelve como” es una regla útil para decidir si un soluto será soluble en un solvente.
- 11.3: Unidades cuantitativas de concentración
- Las unidades cuantitativas de concentración incluyen molaridad, molalidad, porcentaje de masa, partes por mil, partes por millón y partes por mil millones.
- 11.4: Diluciones y Concentraciones
- Calcular la nueva concentración o volumen para una dilución o concentración de una solución.
- 11.5: Concentraciones como factores de conversión
- Las unidades de concentración se pueden utilizar como factores de conversión.
- 11.6: Propiedades coligativas de las soluciones
- Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor de las soluciones. Los puntos de ebullición de las soluciones son siempre mayores, y los puntos de congelación siempre menores, que los del disolvente puro.
- 11.7: Propiedades coligativas de los solutos iónicos
- Para los solutos iónicos, el cálculo de las propiedades coligativas debe incluir el hecho de que los solutos se separan en múltiples partículas cuando se disuelven. Las ecuaciones para calcular las propiedades coligativas de soluciones de disolventes iónicos incluyen el factor van't Hoff, i.
- 11.E: Soluciones (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 11 del Mapa de Texto “Química inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.