13: Equilibrio Químico
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En lo que va de este texto, cuando se presenta una reacción química, se ha asumido implícitamente que la reacción va a su finalización. De hecho, los cálculos estequiométricos anteriores se basaron en esto; cuando se le preguntó qué cantidad de producto se produce cuando reacciona tanto reactivo, se asumió que todo un reactivo reacciona. Sin embargo, este no suele ser el caso; muchas reacciones no llegan a su conclusión, y muchos químicos tienen que lidiar con eso. En este capítulo, estudiaremos este fenómeno y veremos formas en las que podemos afectar la extensión de las reacciones químicas.
- 13.1: Preludio al Equilibrio Químico
- Más reacciones químicas llegan a un equilibrio. La posición real del equilibrio, ya sea que favorezca a los reactivos o a los productos, es característica de una reacción química; es difícil de ver con solo mirar la ecuación química equilibrada. Pero la química tiene herramientas para ayudar a explicar el equilibrio de las reacciones químicas, el enfoque de este capítulo.
- 13.2: Equilibrio Químico
- Las reacciones químicas finalmente alcanzan el equilibrio, un punto en el que las reacciones hacia adelante y hacia atrás equilibran el progreso de las otras. Los equilibrios químicos son dinámicos: las reacciones químicas siempre ocurren; simplemente cancelan el progreso de los demás.
- 13.3: La constante de equilibrio
- Todo equilibrio químico puede caracterizarse por una constante de equilibrio, conocida como Keq. Las expresiones Keq y KP se formulan como cantidades de productos divididas por cantidades de reactivos; cada cantidad (ya sea una concentración o una presión) se eleva a la potencia de su coeficiente en la ecuación química equilibrada. Los sólidos y líquidos no aparecen en la expresión para la constante de equilibrio.
- 13.4: Equilibrios cambiantes - Principio de Le Chatelier
- El principio de Le Chatelier aborda cómo cambia un equilibrio cuando se cambian las condiciones de un equilibrio. La dirección del cambio se puede predecir para los cambios en las concentraciones, la temperatura o la presión. Los catalizadores no afectan la posición de un equilibrio; ayudan a que las reacciones alcancen el equilibrio más rápido.
- 13.7: Material de fin de capítulo
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 13 del Mapa de Texto “Química Inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.