14: Oxidación y Reducción
- Page ID
- 74738
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
Un tipo importante de reacción química es la reacción de oxidación-reducción, también conocida como reacción redox. Aunque introdujimos reacciones redox en la Sección 4.7, vale la pena revisar algunos conceptos básicos.
- 14.1: Introducción a la Oxidación y Reducción
- La mayoría de nosotros estamos familiarizados con el hierro oxidado: metal que tiene una escala roji-marrón oscura que se cae de un objeto, debilitándolo en última instancia. Aunque solemos atribuir la oxidación exclusivamente al hierro, este proceso ocurre con muchos materiales. El término más formal para oxidar es corrosión. La corrosión es un ejemplo del tipo de reacción química discutida en este capítulo. Aunque solemos pensar en la corrosión como mala, la reacción que tipifica en realidad se puede dar un buen uso.
- 14.2: Reacciones de Oxidación-Reducción
- Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones de un átomo a otro. Los números de oxidación se utilizan para realizar un seguimiento de los electrones en los átomos. Existen reglas para asignar números de oxidación a átomos. La oxidación es un aumento en el número de oxidación (pérdida de electrones); la reducción es una disminución en el número de oxidación (ganancia de electrones).
- 14.3: Equilibrar las reacciones redox
- Las reacciones redox se pueden equilibrar mediante inspección o por el método de media reacción. Un disolvente puede participar en reacciones redox; en soluciones acuosas, H2O, H+ y OH− pueden ser reactivos o productos.
- 14.4: Aplicaciones de Reacciones Redox - Celdas Voltáicas
- Una célula voltaica produce electricidad a medida que se produce una reacción redox. El voltaje de una celda voltaica puede ser determinado por los potenciales de reducción de las medias reacciones. Las celdas voltáicas se convierten en baterías, que son una fuente conveniente de electricidad.
- 14.5: Electrólisis
- La electrólisis es el forzamiento de una reacción redox no espontánea a ocurrir por la introducción de electricidad en una celda desde una fuente externa. La electrólisis se utiliza para aislar elementos y electrochapar objetos.
- 14.E: Reacción de Oxidación-Reducción (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 14 del Mapa de Texto “Química Inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.
Miniaturas: El cobre de un alambre es desplazado por la plata en una solución de nitrato de plata en la que se sumerge, y la plata sólida precipita. (CC SA-BY 3.0 au; Toby Hudson vía Wikipedia).