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5: Orbitales Moleculares

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    Diagrama orbital molecular de dihidrógeno. Dos orbitales atómicos 1s se combinan para dar dos orbitales moleculares con simetría sigma. El orbital de unión sigma de menor energía tiene ambos núcleos rodeados por densidad electrónica, mientras que el orbital de mayor energía posee dos lóbulos que están separados por un nodo.Teoría Orbital Molecular

    La teoría de orbitales moleculares (MO) es un sofisticado modelo de unión. Generalmente se considera más potente que las Teorías de Lewis y Valence Bond para predecir propiedades moleculares; sin embargo, este poder viene al precio de la complejidad. En su pleno desarrollo, la Teoría MO requiere matemáticas complejas, aunque las ideas detrás de ella son simples. Los orbitales atómicos (AO) que se localizan en átomos individuales se combinan para hacer orbitales moleculares (MO) que se distribuyen sobre la molécula. El ejemplo más simple es la molécula dihidrógeno (H 2), en la que dos orbitales independientes de hidrógeno 1s se combinan para formar el MO de\(\sigma\) enlace y el MO\(\sigma\) antienlace de la molécula de dihidrógeno (ver figura). Los MO también se llaman Combinaciones Lineales de Orbitales Atómicos (LCAO).


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