5.10: Principio de incertidumbre de Heisenberg
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Principio de incertidumbre de Heisenberg
Otra característica que es exclusiva de la mecánica cuántica es el principio de incertidumbre. El Principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible determinar simultáneamente tanto la posición como la velocidad de una partícula. La detección de un electrón, por ejemplo, se haría por medio de su interacción con fotones de luz. Dado que los fotones y los electrones tienen casi la misma energía, cualquier intento de localizar un electrón con un fotón derribará al electrón de curso, resultando en incertidumbre sobre dónde se encuentra el electrón (ver abajo). No tenemos que preocuparnos por el principio de incertidumbre con grandes objetos cotidianos por su masa. Si buscas algo con linterna, los fotones que vienen de la linterna no van a hacer que se mueva lo que buscas. Sin embargo, este no es el caso de las partículas de tamaño atómico, y ha llevado a los científicos a una nueva comprensión sobre cómo imaginar la ubicación de los electrones dentro de los átomos.
Resumen
- El principio de incertidumbre de Heisenberg explica por qué no podemos determinar simultáneamente tanto la velocidad precisa como la posición de una partícula.
- Este principio sólo es aplicable a nivel atómico.
Revisar
- ¿Por qué el principio de incertidumbre de Heisenberg es cierto a nivel atómico?
- ¿El principio es válido a nivel macroscópico?