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- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/12%3A_Temperatura_y_Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tica/12.4%3A_Ley_de_Gas_IdealLa ley del gas ideal es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético (en el que no hay interacción molécula a molécula).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.03%3A_Hip%C3%B3tesis_de_AvogadroLa hipótesis de Avogadro es otra ley clásica del gas. Se puede afirmar: A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas. Cuando la masa, ...La hipótesis de Avogadro es otra ley clásica del gas. Se puede afirmar: A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas. Cuando la masa, en gramos, de una muestra de gas ideal es igual a la masa molar gramo (tradicionalmente llamada peso molecular) del gas, el número de moléculas en la muestra es igual al número de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.S%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica_(Resumen)Debido a que las masas atómicas, y el número de partículas en un mol, se basan ambas en la masa atómica isotópica del isótopo carbono-12, la masa de cualquier sustancia expresada en unidades de masa a...Debido a que las masas atómicas, y el número de partículas en un mol, se basan ambas en la masa atómica isotópica del isótopo carbono-12, la masa de cualquier sustancia expresada en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa molar de la sustancia en gramos por mol . Así, exactamente 12 gramos de carbono-12 contienen exactamente un mol de átomos de carbono; así mismo, 31.9988 gramos de O 2 contienen 6.02214 x 10 23 moléculas de oxígeno (nota, seis cifras significativas), etc.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/29%3A_F%C3%ADsica_At%C3%B3mica/29.2%3A_El_%C3%81tomo_TempranoEl uso científico moderno denota el átomo como compuesto por partículas constituyentes: el electrón, el protón y el neutrón.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.1%3A_Medici%C3%B3n_y_Escala_-_El_Concepto_MoleComo aprendimos en el Capítulo 1, la unidad de masa atómica (amu) nos ayuda a hablar de la masa de los átomos en una escala apropiada a los átomos (un gramo es de aproximadamente 600 sextillones de am...Como aprendimos en el Capítulo 1, la unidad de masa atómica (amu) nos ayuda a hablar de la masa de los átomos en una escala apropiada a los átomos (un gramo es de aproximadamente 600 sextillones de amu). En este capítulo, introduciremos el concepto de mole para ayudarnos a hablar de números de átomos en una escala apropiada al tamaño de una muestra con la que podríamos trabajar en un laboratorio (por ejemplo, en gramos).
