4.S: El topo y las medidas en química (Resumen)

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El mol se define como el número de átomos contenidos en exactamente 12 gramos de carbono-12 (el isótopo). Hay 6.0221415 x 10 ²³ partículas en un mol. Recuerda, un lunar es solo un número (como una docena) y puedes tener un lunar de cualquier cosa.
El concepto de mol se basa en la Hipótesis de Avogadro (volúmenes iguales de todos los gases a la misma temperatura y presión contenían el mismo número de moléculas) y el número de partículas en un mol (6.0221415 x 10 ²³) se conoce comúnmente como Número de Avogadro (normalmente redondeado a 6.02 x 10 ²³ para la mayoría de los cálculos).
Debido a que las masas atómicas, y el número de partículas en un mol, se basan ambas en la masa atómica isotópica del isótopo carbono-12, la masa de cualquier sustancia expresada en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa molar de la sustancia en gramos por mol . Así, exactamente 12 gramos de carbono-12 contienen exactamente un mol de átomos de carbono; así mismo, 31.9988 gramos de O ₂ contienen 6.02214 x 10 ²³ moléculas de oxígeno (nota, seis cifras significativas), etc.
Para convertir el número de moles de una sustancia en la masa de una sustancia, simplemente necesitas multiplicar (moles x masa molar).
Para convertir la masa de una sustancia en el número de moles, simplemente necesita dividir la masa por la masa molar.
Para convertir el número de moles de una sustancia en el número de partículas de esa sustancia, simplemente necesitas multiplicar (moles x número de Avogadro).
La composición porcentual de un compuesto, simplemente nos dice qué porcentaje de la masa total surge de cada elemento en el compuesto. Para hacer el cálculo, simplemente tomar la masa atómica del elemento en cuestión y dividirla por la masa molar de la molécula.
La fórmula empírica para un compuesto es la relación de número entero más baja de los elementos en ese compuesto. Por ejemplo, la fórmula molecular para la glucosa es C ₆ H ₁₂ O ₆, pero la relación de número entero más simple de los elementos en la glucosa es CH ₂ O.