Bohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del áto...Bohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del átomo de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el átomo de hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Postuló que el electrón estaba restringido a ciertas órbitas caracte
Bohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno expli...Bohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de los fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Él postuló que el electrón estaba restringido a órbitas caracterizadas por energía discretas.
