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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/NomenclaturaEl flúor siempre es más “aniónico”, y el oxígeno es el siguiente más “aniónico”, por lo que siempre serán los últimos. (El flúor es en realidad lo más electronegativo, pero estudiaremos este concepto ...El flúor siempre es más “aniónico”, y el oxígeno es el siguiente más “aniónico”, por lo que siempre serán los últimos. (El flúor es en realidad lo más electronegativo, pero estudiaremos este concepto mucho más tarde, razón por la cual en este momento lo llamo “anión-como”.) Si ambos átomos están en el mismo grupo (misma columna de la tabla periódica) entonces el inferior se nombra primero.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/18%3A_Metales%2C_metaloides_y_no_metales_representativos/18.06%3A_Ocurrencia%2C_preparaci%C3%B3n_y_propiedades_de_los_carbonatosEl método habitual para la preparación de los carbonatos de los metales alcalinos y alcalinotérreos es por reacción de un óxido o hidróxido con dióxido de carbono. Otros carbonatos se forman por preci...El método habitual para la preparación de los carbonatos de los metales alcalinos y alcalinotérreos es por reacción de un óxido o hidróxido con dióxido de carbono. Otros carbonatos se forman por precipitación. Los carbonatos metálicos o hidrogenocarbonatos como la piedra caliza (CaCO3), el antiácido Tums (CaCO3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3) son ejemplos comunes. Los carbonatos e hidrogenocarbonatos se descomponen en presencia de ácidos y la mayoría se descomponen al calentarse.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/18%3A_Los_metales_metaloides_y_no_metales_representativos/18.06%3A_Occurrence_Preparation_and_Properties_of_CarbonatesEl método habitual para la preparación de los carbonatos de los metales alcalinos y alcalinotérreos es usando la reacción de un óxido o hidróxido con dióxido de carbono. Otros carbonatos se forman por...El método habitual para la preparación de los carbonatos de los metales alcalinos y alcalinotérreos es usando la reacción de un óxido o hidróxido con dióxido de carbono. Otros carbonatos se forman por precipitación. Los carbonatos metálicos o hidrogenocarbonatos como la piedra caliza (CaCO3), el antiácido Tums (CaCO3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3) son ejemplos comunes. Los carbonatos y hidrogenocarbonatos se descomponen en la presencia de ácidos y la mayoría se descomponen al calentarlos.
