Nomenclatura

Nomenclatura química son los nombres que utilizamos para los químicos. Por ejemplo, H ₂ O se llama “agua”, y CH ₄ (el gas que quemas en una estufa) se llama “metano”. Deberías conocer la nomenclatura química aquí en esta página ahora, para que puedas entender cuándo se usa.

Los Fundamentos

Aquí hay información importante sobre cómo escribimos químicos.

1. Los elementos tienen símbolos de una o dos letras. El primero es una letra mayúscula (ABC). Si hay una segunda letra, es una letra minúscula (abc). Por ejemplo, “m” es una unidad, y “M” es una unidad diferente. “K” es el símbolo para un tipo de constante, y “k” es el símbolo para un tipo diferente. Debe recordar que los símbolos de letras mayúsculas suelen ser diferentes de los símbolos en minúscula. Por ejemplo, el Co es cobalto, un elemento metálico junto al hierro, y el CO es monóxido de carbono, un gas venenoso hecho de un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.

2. Escribimos la carga de un químico usando un superíndice, que se ve así: H ⁺ o H ^—. Si escribimos solo H, eso significa un átomo de H, que es un protón y un electrón. H ⁺ significa 1 átomo H — 1 electrón, por lo que significa solo un protón, también llamado ion hidrógeno. Si escribimos H ^— esto significa un átomo de hidrógeno + un electrón, entonces un protón y 2 electrones, también llamado ion hidruro. Si hay un número en el superíndice, eso dice cuántos electrones se agregan o eliminan. Por ejemplo, Ca ²⁺ es un átomo de calcio — 2 electrones, o ion calcio. S ^2— es sulfuro, o azufre + 2 electrones.

3. Indicamos el número de átomos de un tipo particular usando un subíndice, así: CO ₂. Esto significa un átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. Si escribimos O ₂ eso significa la molécula de oxígeno, que es dos átomos de oxígeno conectados entre sí. A veces la gente puede escribir O2 para significar lo mismo. Si el número viene primero, sin embargo, tiene un significado diferente. 2 O significa 2 átomos de oxígeno que no están conectados a nada.

4. Si queremos mostrar cuántos protones y neutrones están presentes en un átomo, podemos usar el número de masa, como superíndice antes del símbolo del elemento, como ¹³ C. Esto significa carbono con (protones + neutrones) = 13. Se puede decir que esto es diferente al cargo, porque el cargo siempre incluirá + o — y vendrá después del símbolo.

5. La mayoría de las moléculas o iones que son estables tienen un número par de electrones. Si tienen un número impar de electrones, a esto se le llama radical. Por ejemplo, H es un radical, porque tiene un electrón. Debido a que esto es inusual, podría indicarse con un punto, así: H ^•. Por ejemplo, el agua es H ₂ O, y si eliminas el ion hidrógeno, te quedas con el ion hidróxido, OH ^—. Si elimina H ^• del agua, se queda con la molécula OH, que es neutra. Esto también se llama radical hidroxilo, escrito OH ^•.

6. La fase de una sustancia a menudo se indica con una letra en () después del símbolo. Por ejemplo, Él es casi siempre un gas, escribió Él (g). Si es un líquido (4.2K o inferior, inferior a -269° C) que se escribe He (l). Probablemente nunca oirás hablar de Él (s), ya que sería muy difícil hacerlo sólido. También podrías ver algo escrito con (aq), que significa “disuelto en agua”. Por ejemplo, NaCl (ac) significa sal disuelta en agua por lo que no queda sólido. O tal vez solo veas K ⁺ (aq), es decir, iones de potasio disueltos en agua.

Elementos

Hay muchos elementos y no es necesario memorizarlos todos. Aquí hay algunas que deberías aprender ahora mismo, sin embargo, porque son comunes o importantes, para que no te confundas cuando se mencionen más adelante. Están organizados por su tipo.

1. No metales

• Elementos ligeros: los elementos con menor masa
  • Hidrógeno (H): existe como H ₂ o en combinación con otros elementos, como en el agua
  • Helio (He): llamado así por el sol, porque fue descubierto en el sol antes de ser descubierto en la Tierra (vamos a explicar cómo más adelante); no reacciona con nada
• Principales gases en el aire
  • Oxígeno (O): obtenemos la mayor parte de nuestra energía de las reacciones con el oxígeno, cuando respiramos o cuando quemamos combustible; O ₂ es 21% del aire
  • Nitrógeno (N): a menudo el factor limitante para la agricultura o el crecimiento de la población, aunque el N ₂ es 78% del aire, porque solo reacciona en circunstancias especiales.
• Halógenos: elementos reactivos que hacen sales; iones negativos comunes
  • Flúor (F): el halógeno más ligero y el elemento más reactivo en la tabla periódica, la gente dice que mató a los dos primeros químicos que intentaron aislar F ₂
  • Cloro (Cl): parte de la sal normal, NaCl, es común en el océano y en tu cuerpo
  • Bromo (Br): uno de los dos únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente, el bromo también se encuentra en sales y minerales
  • Yodo (I): un sólido plateado suave y brillante que se evapora fácilmente a un gas púrpura, el yodo puede usarse para desinfectar cortes y es esencial para los cerebros humanos, lo que sugiere que los humanos pueden haber evolucionado para vivir cerca del océano, lo que proporciona fuentes de yodo en peces y algas marinas
• Grupo principal no metales sólidos: materiales no conductores y generalmente blandos
  • Carbono (C): el elemento en el que se basa la biología, también se encuentra en diamante, grafito, carbón y carbón vegetal
  • Silicio (Si): la base de la industria electrónica; también un componente principal de la arena, el vidrio y la mayoría de las rocas
  • Azufre (S): un sólido amarillo maloliente, utilizado para producir ácido fuerte en la industria, también común en minerales y esencial para la vida
  • Fósforo (P): primero aislado de la orina, aunque común en minerales; esencial para la vida, a menudo brilla

2. Metales: conductores eléctricos blandos o duros, ligeros o pesados, generalmente sólidos

• Metales alcalinos: iones positivos blandos, ligeros y solubles comunes
  • Litio (Li): el álcali más ligero, utilizado en baterías y antidepresivos
  • Sodio (Na, puede conocerlo como sodio): común en el océano y sal
  • Potasio (K, puede conocerlo como kalium): también común, alta concentración dentro de las células
• Metales alcalinotérreos: como los álcalis, pero menos, menos reactivos, menos solubles, iones positivos más comunes en las rocas, pero también abundantes en el océano
  • Magnesio (Mg): común en las rocas, esencial para la vida, especialmente la fotosíntesis
  • Calcio (Ca): común en biomateriales como huesos, dientes y conchas, también esenciales para los músculos
• Metales del grupo principal
  • Aluminio (Al, también llamado aluminio): requiere mucha energía para producir el metal a partir de fuentes minerales, pero metal muy común y útil
  • Estaño (Sn, del estano latino): utilizado desde la antigüedad, especialmente en aleaciones como el bronce; todavía se usa en soldadura y muchas otras aplicaciones
  • Plomo (Pb, del latín plumbum): metal tóxico muy pesado, suave, de sabor dulce, comúnmente utilizado desde la antigüedad, ahora usado para proteger la radiación y en balas, entre muchos otros usos
• Metales de transición: un grupo muy variado, a menudo caracterizado por propiedades químicas complejas
  • Hierro (Fe, del latín ferrum): elemento más abundante en la tierra, esencial en el acero, con propiedades de reacción complejas esenciales para la vida
  • Cobre (Cu, del latín cuprum): metal menos reactivo, con colores característicos, comúnmente utilizado en monedas y electrónica
  • Plata (Ag, del latín argentum): utilizada en joyas, monedas y otros adornos y utensilios desde la antigüedad, no se empañó hasta después de la revolución industrial, y ahora también se usa en electrónica
  • Oro (Au, del latín aurum): utilizado desde la antigüedad en monedas y joyas, para colorear vidrieras, también en odontología y otras aplicaciones
  • Mercurio (Hg, del latín hydrargyrum): también llamado quicksilver, por ser un líquido de plata, es tóxico pero muy importante en la historia de la ciencia; puede ser familiar por los termómetros

Iones positivos comunes (cationes)

“[nombre del elemento] (carga en números romanos si es necesario) ion”

Catión es otra palabra para ión positivo. Los iones positivos comunes son los iones de los metales alcalinos y alcalinotérreos y amonio, NH ₄ ⁺. Los metales alcalinos forman +1 cationes, como Na ⁺ y K ⁺. Los metales alcalinotérreos forman +2 cationes, como Ca ²⁺ y Mg ²⁺. El ion hidrógeno, H ⁺ es un catión muy común. Para estos cationes, puedes llamarlos “[nombre del elemento] ion”, como ion sodio o ion calcio.

También verás cationes de metales de transición o cationes metálicos del grupo principal, pero es más difícil predecir qué carga tendrán, sobre todo porque algunos de ellos pueden tener diferentes cargas, como el hierro, que comúnmente es Fe ²⁺ o Fe ³⁺. La carga sobre un catión de metal de transición también se puede indicar usando números romanos entre paréntesis, que se parecen a Fe (II) o Fe (III). Los números romanos que necesitarás conocer para la química son:

1	2	3	3	5	6	7	8	9	10
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX	X

Para los cationes que tienen carga incierta, deberías llamarlos “[nombre del elemento] (carga en números romanos) ion”. Por ejemplo, ion hierro (II) o a veces solo Fe (II).

A veces las personas usan nombres especiales para estos iones, en los que el ion de carga superior se llama “[nombre] -ion ic” y el ion de carga inferior se llama “[nombre] -ous ion”, como ferroso para Fe (II) y férrico para Fe (III), o ion cuproso para Cu (I) e ion cúprico para Cu (II). Creo que esto es lo más común para Fe, y nunca he escuchado a nadie llamar a níquel (II) ion níquel porque eso suena ridículo.

Aquí hay una lista de cationes comunes con cargos menos predecibles:

Ag ^+

Cu ^+

Cu ^2+

Fe ^2+

Fe ^3+

Hg 2 ^2+

Hg ^2+

Pb ^2+

Sn ^2+

Al ^3+

Elementos que no están en la lista anterior, que podrá ver pronto de todos modos: zinc (II): Zn ²⁺, cadmio (II): Cd ²⁺, cobalto (II): Co ²⁺, manganeso (II): Mn ²⁺, níquel (II): Ni ²⁺, cromo (III): Cr ³⁺.

Iones negativos comunes (aniones)

“[nombre base] + (-ide, -ate o -ite)”

Anión es otra palabra para ion negativo. Los iones negativos comunes son los iones haluro, formados a partir de los elementos halógenos: fluoruro, F ^—; cloruro, Cl ^—; bromuro, Br ^—; y yoduro, I ^—. Como habrás notado, los nombres de los aniones tienen “-ide” al final cuando se forman a partir de elementos. Otros ejemplos incluyen óxido, O ^2—, sulfuro, S ^2—, y nitruro, N ^3—.

También hay muchos aniones poliatómicos importantes, lo que significa aniones que incluyen más de un átomo. Estos incluyen ion cianuro tóxico, CN ^—, ion hidróxido común, OH ^—, e ion peróxido, O ₂ ^2—. Otros aniones importantes incluyen el ion acetato (C ₂ H ₃ O ₂ ^—), que se encuentra en el vinagre, el ion clorato (ClO ₃ ^—), el ion perclorato (ClO ₄ ^—) que a menudo es explosivo, el ion nitrato (NO ₃ ^—), el ion carbonato (CO ₃ ^2—) que se encuentra en las conchas, el ion sulfato (SO ₄ ^2—) y el ion fosfato (PO ₄ ^3—). Todos estos terminan en “-ate”, lo que significa que tienen más oxígeno. También, observe que “per-___-ate” significa más oxígeno que solo “-ate”, como en el perclorato.

Menos comunes pero aún importantes son algunos aniones “-ite”, que tienen menos oxígeno, como el nitrito (NO ₂ ^—), sulfito (SO ₃ ^2—), clorito (ClO ₂ ^—) e hipoclorito (ClO ^—). Observe que “hypo-___-ite” significa menos oxígeno que solo “-ite” como en hipoclorito. El sulfito y el nitrito se utilizan para conservar los alimentos. Las sales sulfito se utilizan en vino, frutos secos y rábanos conservados (mu). Las sales de nitrito se utilizan en las carnes conservadas.

Una regla más dice que si tomas un anión como carbonato o sulfato y agregas un ion hidrógeno, entonces lo llamas “bicarbonato” (HCO ₃ ^—) o “bisulfato” (HSO ₄ ^—). O tal vez lo veas llamado “hidrogenocarbonato” o “hidrogenosulfato”. Tenga en cuenta que debido a que agregamos un ión hidrógeno, la carga en el ion bicarbonato es una menor que la carga en el ion carbonato. Además, tenga en cuenta que el “disulfato” es S ₂ O ₇ ^2—, bastante diferente al bisulfato.

Nomenclatura Química para Compuestos Iónicos

“[nombre del catión] + [nombre del anión]”

Los compuestos iónicos son compuestos que incluyen al menos dos componentes, un ion positivo y un ion negativo. A menudo, el ion positivo es un ion de elemento metálico y el ion negativo es un ion no metálico. Por nombrar un compuesto iónico, generalmente solo le das el catión seguido del anión, como “cloruro de sodio” o “nitrato de amonio”. Si el catión es del tipo que podría tener diferentes cargas, entonces deberías decir cuál es la carga, como “yoduro de mercurio (I)” o “sulfato cúprico”.

Nomenclatura Química para Ácidos

“(hidro si -ide) [nombre de la base aniónica] + (-ic si -ide, -ate; -ous si -ite) + ácido”

Por lo general, ácido significa un anión combinado con el ión hidrógeno como catión. Por ejemplo, el HCl es un ácido común, que es el ión hidrógeno y el anión cloruro. Si el anión termina en “-ide” entonces generalmente el ácido se llama “ácido hidro-___-ic” como “ácido clorhídrico” para HCl. Verás esto para todos los “ácidos hidrohalogenados” que son H + un halógeno, como “ácido fluorhídrico” o “ácido yodhídrico”. También podría ver “ácido cianhídrico” para HCN. Si el anión termina en “-ate” entonces usted llama al ácido “ácido ___-ic”, como “ácido sulfúrico”, que es H ₂ SO ₄, o “ácido nítrico”. HNO ₃. Si el anión termina en “-ite” entonces el nombre del ácido es “ácido ___-ous.” como “ácido hipocloroso” para HClO. Observe que antes “-ic” y “-ous” significaban cada vez menos carga para cationes, como los iones férricos y ferrosos de hierro. Ahora también significa más y menos oxígeno en los ácidos.

Nomenclatura química para compuestos no metálicos

“(prefijo, no mono) [menos nombre de átomo similar a anión] + (prefijo) [más nombre de átomo similar a anión] -ide”

Los compuestos no metálicos a menudo se denominan compuestos covalentes. Se nombran siguiendo una regla diferente de los compuestos iónicos. Necesitará estos “prefijos” que indican cuántos de cada tipo de átomo están presentes:

1	2	3	3	5	6	7	8	9	10
mono	di	tri	tetra	penta	hexa	hepta	octa	nona	deca

Los prefijos provienen del griego. Pondrás primero el elemento que más queda en la tabla periódica, a menos que sea oxígeno, que siempre es último a menos que esté en un compuesto con flúor. Esto sigue el mismo patrón que los compuestos iónicos. En compuestos iónicos, el catión se escribe primero, y notarás que suele estar más a la izquierda en la tabla periódica que el anión, que se escribe último. Cuando se nombra compuestos covalentes, el átomo que se parece más a un anión se escribe al final. El flúor siempre es más “aniónico”, y el oxígeno es el siguiente más “aniónico”, por lo que siempre serán los últimos. (El flúor es en realidad lo más electronegativo, pero estudiaremos este concepto mucho más tarde, razón por la cual en este momento lo llamo “anión-como”.) Si ambos átomos están en el mismo grupo (misma columna de la tabla periódica) entonces el inferior se nombra primero. Observe que los dos más “aniones”, F y O, están en la parte superior derecha de la tabla periódica. El átomo escrito en segundo lugar, que es más “anión-como” se llama como un anión, con el final “-ide”. Por ejemplo, CO: carbono está a la izquierda, por lo que podemos escribir “monóxido de monocarbono”. En realidad la gente suele llamarlo “monóxido de carbono”. Se puede omitir “mono” para el primer elemento. Por ejemplo, SO ₃ se llama “trióxido de azufre” y N ₂ O ₄ se llama “tetroóxido de dinitrógeno”. Xeo ₂ es dióxido de xenón, aunque el xenón está más a la derecha que el oxígeno, porque el oxígeno es más como un anión que cualquier cosa excepto flúor. Si el compuesto involucra hidrógeno, entonces puedes dejar fuera los prefijos, como “cloruro de hidrógeno” para HCl o “sulfuro de hidrógeno” para H ₂ S, porque los números de cada átomo se pueden predecir como si se tratara de una sustancia iónica. Pero en realidad muchos compuestos de hidrógeno tienen nombres especiales, como “amoníaco” para NH ₃, “metano” para CH ₄, “borano” para BH ₃, “silano” para SiH ₄ y “fosfina” para PH ₃. Deberías aprender los dos primeros de estos ahora.

Resumen

Información Clave para Elementos Comunes

Nombre del elemento	Símbolo	Número atómico	Comúnmente encontrado como...
Hidrógeno	H	1	H 2 (g), agua (H 2 O), ácido (H ^+ (aq))
Helio	Él	2	Él (g), Él (l) si quieres hacer las cosas muy frías
Litio	Li	3	Li ^+ siempre, (aq) o en sólidos con aniones, litio metal Li (s) solo en clase química
Carbono	C	6	Compuestos covalentes, haciendo 4 enlaces
Nitrógeno	N	7	N 2 (g) en aire, en amoníaco (NH 3 (g o l)), en compuestos covalentes básicos, en proteínas
Oxígeno	O	8	O 2 (g) en aire, en agua, en roca y vidrio, generalmente combinado con Si
Flúor	F	9	F ^— (aq) o con cationes en roca, en compuestos covalentes con carbono (sartenes antiadherentes)
Sodio (Natrium)	Na	11	Na ^+ (aq) o con aniones en sales, sodio metálico (Na (s)) solo en clase química
Magnesio	Mg	12	Mg ^2+ (aq) o con aniones en sales y rocas
Aluminio (Aluminio)	Al	13	Al ^3+ con aniones en rocas y sales, metal Al (s) fabricado industrialmente
Silicio	Si	14	Si (s) de fabricación industrial en chips de computadora, óxidos de Si (IV) en arena, vidrio, la mayoría de las rocas
Fosforo	P	15	Fosfatos: PO 4 ^3—, P 2 O 7 ^4—, etc. en roca, ADN
Azufre	S	16	S 8 (s), S ^2— o sulfato (SO 4 ^2—) en sales o rocas
Cloro	Cl	17	Cl ^— (aq) o con cationes en sales, Cl 2 (g) o ClO ^— (aq) en desinfectantes
Potasio (kalium)	K	19	K ^+ (aq) o con aniones en sales, potasio metálico (K (s)) solo en la clase química
Calcio	Ca	20	Ca ^2+ (aq) o con aniones en sales y rocas
Hierro	Fe	26	Fe (s) metal fabricado industrialmente, óxidos o sulfuros de Fe (II) o Fe (III) y otros minerales
Cobre	Cu	29	Cu (s) natural (s) metal, Cu (I) o Cu (II) sales o minerales, generalmente azules o verdes
Bromo	Br	35	Br ^— (aq) o con cationes en sales
Plata	Ag	47	Ag (s) naturales metálicos, Ag (I) o Ag (II) en sales o minerales sulfurados
Estaño	Sn	50	Sn (s) de fabricación industrial en aleaciones, sales de Sn (II) o Sn (IV) y minerales de óxido o sulfuro
Yodo	I	53	I ^— (aq) o con cationes en sales
Oro	Au	79	Au (s) metal natural, raramente sales de Au (I) o Au (III)
Mercurio	Hg	80	Metal natural (pero raro) Hg (l), Hg (II) sulfuros y haluros, Hg (I) existe como Hg 2 ^2+
Plomo	Pb	82	Pb (s) en aleaciones, sulfuro de Pb (II), minerales de carbonato y sulfato, a veces sales o minerales de Pb (IV)

Iones poliatómicos comunes

Nombre	Fórmula	Dónde lo encuentras
Amonio	NH 4 ^+	Sales solubles, fertilizantes
Cianuro	CN ^—	Tóxico, en algunos productos vegetales y colorantes
Hidróxido	OH ^—	En bases y algunos minerales
Peróxido	O 2 ^2—	En blanqueadores y desinfectantes
Acetato	C 2 H 3 O 2 ^—	En vinagre
Perclorato	ClO 4 ^—	Sales solubles y explosivos, un ácido fuerte
Clorato	ClO 3 ^—	Similar a los percloratos pero menos estables
Clorita	ClO 2 ^—	Desinfectantes y blanqueadores, algunas sales explosivas
Hipoclorito	ClO ^—	Desinfectantes y blanqueadores, la mayoría de sales inestables
Nitrato	NO 3 ^—	Sales solubles, fertilizantes, explosivos, un ácido fuerte
Nitrito	NO 2 ^—	Conservantes para alimentos
Carbonato	CO 3 ^2—	En roca, conchas marinas, cemento; una base
Bicarbonato	HCO 3 ^—	Una base (bicarbonato de sodio), en soda, en sangre
Sulfato	SO 4 ^2—	En sales, yeso, detergente, un ácido fuerte
Bisulfato	HSO 4 ^—	Aditivos alimentarios
Sulfito	SO 3 ^2—	Sales, conservantes de alimentos
Fosfato	PO 4 ^3—	Sales, roca, fertilizantes, un ácido fuerte, en ATP y ADN

Enlace exterior

• CrashCourse Química: Cómo Hablar Química (11 min)

Colaboradores y Atribuciones

• Emily V Eames (City College of San Francisco)