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    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Libro%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(Wikibook)/04%3A_Estabilidad_Redox_y_Reacciones_Redox/4.06%3A_Diagramas_de_Pourbaix
      Los diagramas de Pourbaix representan la estabilidad electroquímica para diferentes estados redox de un elemento en función del pH. Como se señaló anteriormente, estos diagramas son esencialmente diag...Los diagramas de Pourbaix representan la estabilidad electroquímica para diferentes estados redox de un elemento en función del pH. Como se señaló anteriormente, estos diagramas son esencialmente diagramas de fase que trazan el mapa de las condiciones de potencial y pH (más típicamente en soluciones acuosas) donde diferentes especies redox son estables. Por lo general, las reacciones redox del agua se representan como líneas punteadas en estos diagramas más complicados para otros elementos.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.01%3A_Tendencias_generales_en_Qu%C3%ADmica_de_Grupos_Principales/8.1.04%3A_Como_puede_verse_al_considerar_los_diagramas_redox_de_los_elementos%2C_los_elementos_del_grupo_principal_(aparte_de_los_gases_nobles)_generalmente_son_m%C3%A1s_oxidantes_hacia_la_parte_superior_izquierda_de_la_tabla_peri%C3%B3dica_y_m%C3%A1s_reductores_hacia_la_parte_inferior_derecha_de_la_tabla_peri%C3%B3dica/8.1.4.03%3A_Los_diagramas_de_Pourbaix_son_diagramas_de_fase_redox_que_resumen_la_forma_m%C3%A1s_estable_de_un_elemento_a_un_pH_y_potencial_de_soluci%C3%B3n_dados
      Primero, en los casos en que la oxidación y reducción del agua es rápida en relación con el fenómeno electroquímico de interés, los potenciales de oxidación y reducción del agua limitan el potencial q...Primero, en los casos en que la oxidación y reducción del agua es rápida en relación con el fenómeno electroquímico de interés, los potenciales de oxidación y reducción del agua limitan el potencial que puede experimentar el elemento, es decir, si una solución está expuesta a un potencial más extremo en forma de electrodo o un oxidante o reductor químico o fotoquímico fuerte entonces esa sustancia oxidará o reducirá el agua en lugar del elemento representado en el diagrama.

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