Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. Una base de Lewis tiene un par de electrones que se donan a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base ...Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. Una base de Lewis tiene un par de electrones que se donan a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. Un ion complejo tiene un átomo central, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas o iones neutrales rodeando, que se llaman ligandos y actúan como bases de Lewis. Los iones complejos se forman al compartir pares de electrones para formar enlaces covalentes de coordinación.
Un rasgo característico de los metales de transición es su capacidad para formar un grupo de compuestos llamados compuestos de coordinación, compuestos complejos, o a veces simplemente complejos.
Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son...Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. En un ion complejo, tenemos un átomo central, que a menudo consiste en un catión de metal de transición, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas neutras o iones que los rodean llamados ligandos que actúan como bases de Lewis. Los iones complejos
