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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.04%3A_Efectos_estructurales_sobre_la_acidez_y_basicidadAhora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es...Ahora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es un gran paso: estamos, por primera vez, tomando nuestro conocimiento de la estructura orgánica y aplicándolo a una cuestión de reactividad orgánica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.1%3A_Los_acidos_y_bases_de_Brnsted-LowryLos compuestos que donan un protón (ion de hidrógeno) se llaman ácidos Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama la base Brønsted-Lowry. La especie que ha perdido un protón es la base...Los compuestos que donan un protón (ion de hidrógeno) se llaman ácidos Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama la base Brønsted-Lowry. La especie que ha perdido un protón es la base conjugada del ácido. La especie formada cuando una base Brønsted-Lowry gana un protón es el ácido conjugado de la base. Las especies anfibróticas pueden actuar como donantes de protones y aceptores de protones. El agua es la especie anfibrótica más importante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.3%3A_Pares_Acido-Base_ConjugadoEn Química General aprenderás que el comportamiento ácido-base también se puede describir en términos de donadores de electrones y aceptores de electrones (la Teoría Ácido-Base de Lewis en la que un á...En Química General aprenderás que el comportamiento ácido-base también se puede describir en términos de donadores de electrones y aceptores de electrones (la Teoría Ácido-Base de Lewis en la que un ácido es un aceptor de electrones y una base es un donante de electrones), pero aquí limitaremos nuestro discusión a ácidos y bases simples, fuertes, Brønsted.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.S%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH_(Resumen)A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usa...A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usan para explicar el alto punto de ebullición del agua (100 ˚C), en relación con moléculas de masa similar que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/10%3A_Alquenos_y_Alquinos_I_-_Reacciones_de_Adici%C3%B3n_I%C3%B3nica_y_Radical/10.04%3A_Adiciones_electrof%C3%ADlicas_a_alquenosLas reacciones de alcanos discutidas anteriormente son procesos homolíticos, lo que significa que los enlaces se hacen y rompen a través de intermedios radicales o atómicos. Por el contrario, las reac...Las reacciones de alcanos discutidas anteriormente son procesos homolíticos, lo que significa que los enlaces se hacen y rompen a través de intermedios radicales o atómicos. Por el contrario, las reacciones de haluros de alquilo implican escisión de enlaces heterolíticos y reactivos o productos iónicos. Muchas reacciones importantes de alquenos son reacciones heterolíticas porque los electrones en los dobles enlaces alquenos están más expuestos y accesibles que los electrones en un enlace alcano
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.1%3A_%C3%81cidos_y_bases_de_Br%C3%B8nsted-LowryLos compuestos que donan un protón (un ion hidrógeno) a otro compuesto se denominan ácido de Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama base Brønsted-Lowry. La especie que queda despué...Los compuestos que donan un protón (un ion hidrógeno) a otro compuesto se denominan ácido de Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama base Brønsted-Lowry. La especie que queda después de que un ácido de Brønsted-Lowry haya perdido un protón es la base conjugada del ácido. La especie formada cuando una base de Brønsted-Lowry gana un protón es el ácido conjugado de la base. Las especies anfipróticas pueden actuar como donantes de protones y aceptores de protones. El agua es la es
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.13%3A_Pares_Acido-Base_Conjugado¿Qué queda atrás cuando un ácido dona un protón o una base acepta uno? Esta sección busca responder a esta pregunta e investiga el comportamiento de estos nuevos compuestos después de la transferencia...¿Qué queda atrás cuando un ácido dona un protón o una base acepta uno? Esta sección busca responder a esta pregunta e investiga el comportamiento de estos nuevos compuestos después de la transferencia de protones.
