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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.04%3A_Efectos_estructurales_sobre_la_acidez_y_basicidadAhora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es...Ahora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es un gran paso: estamos, por primera vez, tomando nuestro conocimiento de la estructura orgánica y aplicándolo a una cuestión de reactividad orgánica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.1%3A_Los_acidos_y_bases_de_Brnsted-LowryLos compuestos que donan un protón (ion de hidrógeno) se llaman ácidos Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama la base Brønsted-Lowry. La especie que ha perdido un protón es la base...Los compuestos que donan un protón (ion de hidrógeno) se llaman ácidos Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama la base Brønsted-Lowry. La especie que ha perdido un protón es la base conjugada del ácido. La especie formada cuando una base Brønsted-Lowry gana un protón es el ácido conjugado de la base. Las especies anfibróticas pueden actuar como donantes de protones y aceptores de protones. El agua es la especie anfibrótica más importante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.8%3A_Puntos_de_estudioDebido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un g...Debido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un gran valor de K significa que hay más productos en la mezcla de equilibrio que allí son productos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.3%3A_Pares_Acido-Base_ConjugadoEn Química General aprenderás que el comportamiento ácido-base también se puede describir en términos de donadores de electrones y aceptores de electrones (la Teoría Ácido-Base de Lewis en la que un á...En Química General aprenderás que el comportamiento ácido-base también se puede describir en términos de donadores de electrones y aceptores de electrones (la Teoría Ácido-Base de Lewis en la que un ácido es un aceptor de electrones y una base es un donante de electrones), pero aquí limitaremos nuestro discusión a ácidos y bases simples, fuertes, Brønsted.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/10%3A_Alquenos_y_Alquinos_I_-_Reacciones_de_Adici%C3%B3n_I%C3%B3nica_y_Radical/10.04%3A_Adiciones_electrof%C3%ADlicas_a_alquenosLas reacciones de alcanos discutidas anteriormente son procesos homolíticos, lo que significa que los enlaces se hacen y rompen a través de intermedios radicales o atómicos. Por el contrario, las reac...Las reacciones de alcanos discutidas anteriormente son procesos homolíticos, lo que significa que los enlaces se hacen y rompen a través de intermedios radicales o atómicos. Por el contrario, las reacciones de haluros de alquilo implican escisión de enlaces heterolíticos y reactivos o productos iónicos. Muchas reacciones importantes de alquenos son reacciones heterolíticas porque los electrones en los dobles enlaces alquenos están más expuestos y accesibles que los electrones en un enlace alcano
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.1%3A_%C3%81cidos_y_bases_de_Br%C3%B8nsted-LowryLos compuestos que donan un protón (un ion hidrógeno) a otro compuesto se denominan ácido de Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama base Brønsted-Lowry. La especie que queda despué...Los compuestos que donan un protón (un ion hidrógeno) a otro compuesto se denominan ácido de Brønsted-Lowry. El compuesto que acepta el protón se llama base Brønsted-Lowry. La especie que queda después de que un ácido de Brønsted-Lowry haya perdido un protón es la base conjugada del ácido. La especie formada cuando una base de Brønsted-Lowry gana un protón es el ácido conjugado de la base. Las especies anfipróticas pueden actuar como donantes de protones y aceptores de protones. El agua es la es
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.13%3A_Pares_Acido-Base_Conjugado¿Qué queda atrás cuando un ácido dona un protón o una base acepta uno? Esta sección busca responder a esta pregunta e investiga el comportamiento de estos nuevos compuestos después de la transferencia...¿Qué queda atrás cuando un ácido dona un protón o una base acepta uno? Esta sección busca responder a esta pregunta e investiga el comportamiento de estos nuevos compuestos después de la transferencia de protones.
