La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no ...La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que tienen el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (los electrones conservan espines impares en orbitales degenerados). Electrones en los orbitales más externos, los electrones de valencia, son responsables por el comportamiento químico de los elementos.
La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principi...La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (siempre que sea posible, los electrones retienen espines desapareados en orbitales degenerados). Los electrones en los orbitales más externos, llamados electrones de val
