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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/03%3A_Composici%C3%B3n_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_F%C3%B3rmula_Masa_y_el_Concepto_MoleLa masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compue...La masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se llama masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar números muy grandes de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado el número de entidades que componen 1 mol de sustancia a ser6.022×1023, una cantidad llamad
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/03%3A_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_La_formula_de_masa_y_el_concepto_del_molLa masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se cono...La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se conoce como masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar un gran número de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado que la cantidad de entidades que componen 1 mol de sustancia es 6.022×1023, una cantidad llamada número de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.2%3A_Masa_molarLa masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento e...La masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento es el promedio relativo de todos los isótopos naturales de ese elemento y la masa atómica es el número que aparece en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa atómica de un átomo de oxígeno es de 16.00 amu; eso significa que la masa molar de un átomo de oxígeno es de 16.00 g/mol.
