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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Gases_RealesEn la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuel...En la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuelven importantes a bajas temperaturas, y que el volumen de las partículas será importante cuando el volumen sea relativamente bajo (es decir, la presión es alta) podemos predecir que la ecuación de gas ideal funciona mejor a altas temperaturas y bajas presiones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/92%3A_La_relaci%C3%B3n_presi%C3%B3n-volumenBoyle encontró que la dependencia del volumen de la presión era no lineal pero que se podía obtener una gráfica lineal si el volumen se trazaba contra el recíproco de la presión, 1/ P. Este gas se tra...Boyle encontró que la dependencia del volumen de la presión era no lineal pero que se podía obtener una gráfica lineal si el volumen se trazaba contra el recíproco de la presión, 1/ P. Este gas se transfiere a un contenedor diferente que tiene un volumen de 25.0 L; en este nuevo contenedor, se determina que la presión es de 770.0 mm Hg. ¿Cuál fue el volumen inicial del gas?
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.08%3A_Gases_reales_versus_gases_idealesImaginamos que los resultados de una gran cantidad de experimentos están disponibles para nuestro análisis. Nuestra caracterización de estos resultados ha sido que todos los gases obedecen a las misma...Imaginamos que los resultados de una gran cantidad de experimentos están disponibles para nuestro análisis. Nuestra caracterización de estos resultados ha sido que todos los gases obedecen a las mismas ecuaciones: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ecuación de gases ideal, y lo hacen exactamente. Esto es una simplificación exagerada. De hecho siempre son aproximaciones. Son aproximadamente ciertas para todos los gases bajo todas las condiciones “razonables”, pero no son exactamente ciertas
