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    Acerca de 13 resultados
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/15%3A_Termodin%C3%A1mica-_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_y_Energ%C3%ADa/15.04%3A_Energ%C3%ADa_Interna
      La suma de todos los diferentes tipos de energía que pueden poseer las moléculas de una sustancia se llama energía interna y se le da el símbolo U. (El símbolo E también se usa ampliamente.) En un gas...La suma de todos los diferentes tipos de energía que pueden poseer las moléculas de una sustancia se llama energía interna y se le da el símbolo U. (El símbolo E también se usa ampliamente.) En un gas podemos considerar la energía interna como la suma de las energías electrónica, traslacional, rotacional y vibracional.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/05%3A_Termoqu%C3%ADmica/5.3%3A_Entalp%C3%ADa
      Si se realiza un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado es causado por expansión o contracción, q para el cambio se denomina cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Ejemplos de ...Si se realiza un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado es causado por expansión o contracción, q para el cambio se denomina cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Ejemplos de cambios en la entalpía incluyen entalpía de combustión, entalpía de fusión, entalpía de vaporización y entalpía estándar de formación. Si las entalpías de formación están disponibles para los reactivos y productos de una reacción, el cambio de entalpía se puede calcular usando la ley de Hess.
    • https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/13%3A_Calor_y_Transferencia_de_Calor/13.1%3A_Introducci%C3%B3n
      El calor es una forma medible de energía que puede ser transferida de un cuerpo a otro; no es una sustancia.
    • https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/12%3A_Temperatura_y_Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tica/12.4%3A_Ley_de_Gas_Ideal
      La ley del gas ideal es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético (en el que no hay interacción molécula a molécula).
    • https://espanol.libretexts.org/Fisica/Termodinamica_y_Mecanica_Estadistica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Mec%C3%A1nica_Estad%C3%ADstica_(Nair)/02%3A_La_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/2.01%3A_La_Primera_Ley
      La primera ley de la termodinámica es la conservación de la energía, incluyendo la equivalencia del trabajo y la energía, y sobre la asignación de una energía interna al sistema. La primera ley de la ...La primera ley de la termodinámica es la conservación de la energía, incluyendo la equivalencia del trabajo y la energía, y sobre la asignación de una energía interna al sistema. La primera ley de la termodinámica establece que cuando se suministra una cantidad de calor dQ al sistema y se realiza una cantidad de trabajo dW por el sistema, se producen cambios en las coordenadas termodinámicas del sistema de tal manera que dU=dQ−dW.
    • https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/14%3A_Termodin%C3%A1mica/14.1%3A_Introducci%C3%B3n
      El trabajo realizado por un sistema cerrado es la energía transferida a otro sistema que se mide por restricciones mecánicas en el sistema.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/05%3A_Termoquimica/5.3%3A_La_entalpia
      Si pasa un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado se debe a la expansión o contracción, q para el cambio se llama el cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Los ejemplos de camb...Si pasa un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado se debe a la expansión o contracción, q para el cambio se llama el cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Los ejemplos de cambios de entalpía incluyen la entalpía de combustión, la entalpía de fusión, la entalpía de vaporización y la entalpía estándar de formación. Si las entalpías de formación están disponibles para los reactivos y  productos de una reacción, el cambio de entalpía se puede calcular usando la ley de Hess.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.02%3A_Trabajo_y_Calor
      Joule pudo demostrar que el trabajo y el calor pueden tener el mismo efecto en la materia, ¡un cambio de temperatura! Entonces sería razonable concluir que la calefacción, así como realizar trabajos e...Joule pudo demostrar que el trabajo y el calor pueden tener el mismo efecto en la materia, ¡un cambio de temperatura! Entonces sería razonable concluir que la calefacción, así como realizar trabajos en un sistema aumentarán su contenido energético, y así es la capacidad de realizar trabajos en los alrededores. Esto lleva a un constructo importante de la Primera Ley de la Termodinámica: La capacidad de un sistema para hacer trabajo se incrementa calentando el sistema o haciendo trabajos en él.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/11%3A_Fundamental_8_-_Transformaciones_Energ%C3%A9ticas/11.01%3A_Energ%C3%ADa_Interna
      La energía interna de un sistema se identifica con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas; la energía total (interna) en un sistema incluye energía potencial y cinética. Esto contrasta...La energía interna de un sistema se identifica con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas; la energía total (interna) en un sistema incluye energía potencial y cinética. Esto contrasta con la energía externa que es una función de la muestra con respecto al entorno exterior (por ejemplo, energía cinética si la muestra se está moviendo o energía potencial si la muestra está a una altura del suelo, etc.).
    • https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/14%3A_Termodin%C3%A1mica/14.2%3A_La_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica
      La primera ley de la termodinámica es una versión de la ley de conservación de la energía especializada para sistemas termodinámicos. Por lo general, se formula afirmando que el cambio en la energía i...La primera ley de la termodinámica es una versión de la ley de conservación de la energía especializada para sistemas termodinámicos. Por lo general, se formula afirmando que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual a la cantidad de calor suministrado al sistema, menos la cantidad de trabajo realizado por el sistema en su entorno. La ley de conservación de la energía se puede afirmar así: La energía de un sistema aislado es constante.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Termoqu%C3%ADmica/La_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica
      Sin embargo, en lugar de describir un sistema en el que la energía cambia de forma (KE a PE y atrás) pero la cantidad total no cambia, ahora describiremos un sistema en el que la energía puede entrar ...Sin embargo, en lugar de describir un sistema en el que la energía cambia de forma (KE a PE y atrás) pero la cantidad total no cambia, ahora describiremos un sistema en el que la energía puede entrar y salir. Si hacemos los mismos experimentos en una taza de agua que no está aislada como el termo (pero por lo demás es lo mismo), encontramos que la temperatura no aumenta tanto cuando hacemos la misma cantidad de trabajo sin el termo aislante.

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