Los iones poliatómicos, comunes en cualquier laboratorio, contienen varios átomos unidos covalentemente entre sí. A menudo, estos iones se cargan y se combinan con metales para formar enlaces iónicos.
Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódic...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17 y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden obtener el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que tiene el próximo
Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. ...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17, y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden ganar el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que en el siguiente gas
