Agregar tan poco como 0.1 mL de HCl concentrado a un litro de\(\text{H}_2\text{O}\) desplaza el pH de 7.0 a 3.0. Agregar la misma cantidad de HCl a un litro de una solución que 0.1 M en ácido acético ...Agregar tan poco como 0.1 mL de HCl concentrado a un litro de\(\text{H}_2\text{O}\) desplaza el pH de 7.0 a 3.0. Agregar la misma cantidad de HCl a un litro de una solución que 0.1 M en ácido acético y 0.1 M en acetato de sodio, sin embargo, da como resultado un cambio insignificante en el pH. ¿Por qué estas dos soluciones responden de manera tan diferente a la adición de HCl? Una mezcla de ácido acético y acetato de sodio es un ejemplo de un tampón ácido-base.
