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    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/OCLUE%3A_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Vida%2C_Universo_y_Todo_(Cobre_y_Klymkowsky)/02%3A_Espectroscopia-_c%C3%B3mo_sabemos_lo_que_sabemos_sobre_la_estructura_de_la_materia/2.02%3A_Espectroscopia_UV-Vis_y_Chormophores_-_o_%C2%BFPor_qu%C3%A9_las_zanahorias_son_naranjas%3F
      Cuantos más pi MO haya, más disminuye la brecha de energía entre estos orbitales; es decir, menos energía (luz de longitud de onda más larga) se necesita para mover un electrón de un orbital pi a pi*....Cuantos más pi MO haya, más disminuye la brecha de energía entre estos orbitales; es decir, menos energía (luz de longitud de onda más larga) se necesita para mover un electrón de un orbital pi a pi*. En el caso de las sustancias de red como el grafito y los metales, la brecha energética entre los orbitales se vuelve insignificante, y pensamos en el modelo de unión como una banda de orbitales moleculares.

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