La perfecta ecuación de gas de estado PV=NKt es manifiestamente incapaz de describir gases reales a bajas temperaturas, ya que sufren un cambio discontinuo de volumen y se convierten en líquidos. En l...La perfecta ecuación de gas de estado PV=NKt es manifiestamente incapaz de describir gases reales a bajas temperaturas, ya que sufren un cambio discontinuo de volumen y se convierten en líquidos. En la década de 1870, al físico holandés Van der Waals se le ocurrió una mejora: una ley de gases que reconocía que las moléculas interactuaban entre sí. Puso en dos parámetros para imitar esta interacción.
