Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condic...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación del gas ideal es una descripción precisa del comportamiento del gas, y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley del gas ideal que se pu
