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    Acerca de 5 resultados
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/13%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/13.02%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Monopr%C3%B3ticos_Fuertes
      A una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. E...A una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. Entonces, si lo piensas, ¡las etiquetas de esas botellas de reactivo que ves en el laboratorio no son estrictamente ciertas! Sin embargo, si el ácido fuerte está altamente diluido, la cantidad de H3O+ que aporta a la solución se vuelve comparable a la que deriva de la autoprotólisis del agua.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.09%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Fuertes
      Los ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles. Esta sección da una lista de ácidos y bases fuertes y nos da una idea de por qué un ácido o base fuerte es fuerte.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/12%3A_%C3%81cidos_y_Bases/12.05%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Fuertes_y_D%C3%A9biles_y_sus_Sales
      Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la ac...Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la acidez o basicidad de sus soluciones acuosas.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.03%3A_La_constante_de_acidez
      Sin duda eres consciente de que algunos ácidos son más fuertes que otros. La acidez relativa de diferentes compuestos o grupos funcionales —es decir, su capacidad relativa para donar un protón a una b...Sin duda eres consciente de que algunos ácidos son más fuertes que otros. La acidez relativa de diferentes compuestos o grupos funcionales —es decir, su capacidad relativa para donar un protón a una base común en idénticas condiciones— se cuantifica mediante un número llamado constante de acidez, abreviado K
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.2%3A_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicas
      Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción...Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción (redox). Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos

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