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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/13%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/13.02%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Monopr%C3%B3ticos_FuertesA una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. E...A una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. Entonces, si lo piensas, ¡las etiquetas de esas botellas de reactivo que ves en el laboratorio no son estrictamente ciertas! Sin embargo, si el ácido fuerte está altamente diluido, la cantidad de H3O+ que aporta a la solución se vuelve comparable a la que deriva de la autoprotólisis del agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.09%3A_%C3%81cidos_y_Bases_FuertesLos ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles. Esta sección da una lista de ácidos y bases fuertes y nos da una idea de por qué un ácido o base fuerte es fuerte.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/21%3A_%C3%81cidos_y_Bases/21.13%3A_Bases_Fuertes_y_D%C3%A9biles_y_Constante_de_Ionizaci%C3%B3n_de_BasesUno de los componentes de este sistema es una serie de bobinas llenas de amoníaco que se encuentran en el exterior de la lanzadera. Cuando una base débil como el amoníaco se disuelve en agua, acepta u...Uno de los componentes de este sistema es una serie de bobinas llenas de amoníaco que se encuentran en el exterior de la lanzadera. Cuando una base débil como el amoníaco se disuelve en agua, acepta unH+ ion del agua, formando el ion hidróxido y el ácido conjugado de la base, el ion amonio. Una constante de ionización de base(Kb) es la constante de equilibrio para la ionización de una base.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.2%3A_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicasLas reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción...Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción (redox). Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos
