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2: La base química de la vida

Última actualización

29 oct 2022
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- 1.9: Temas y conceptos de la biología - La diversidad de la vida
- 2.1: Átomos, isótopos, iones y moléculas - Descripción general de la estructura atómica

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2.1: Átomos, isótopos, iones y moléculas - Descripción general de la estructura atómica
Los átomos están formados por partículas llamadas protones, neutrones y electrones, que son responsables de la masa y carga de los átomos.
2.2: Átomos, isótopos, iones y moléculas - número atómico y número másico
El número atómico es el número de protones en un elemento, mientras que el número de masa es el número de protones más el número de neutrones.
2.3: Átomos, Isótopos, Iones y Moléculas - Isótopos
Los isótopos son diversas formas de un elemento que tienen el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones.
2.4: Átomos, Isótopos, Iones y Moléculas - La Tabla Periódica
Todo en el universo está hecho de uno o más elementos. La tabla periódica es un medio para organizar los diversos elementos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares.
2.5: Átomos, isótopos, iones y moléculas - Las conchas de electrones y el modelo de Bohr
Niels Bohr propuso un modelo temprano del átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones orbitados por electrones en conchas.
2.6: Átomos, isótopos, iones y moléculas - Orbitales de electrones
Los orbitales de electrones son representaciones tridimensionales del espacio en el que es probable que se encuentre un electrón.
2.7: Átomos, isótopos, iones y moléculas - Reacciones químicas y moléculas
Las reacciones químicas ocurren cuando dos o más átomos se unen para formar moléculas o cuando los átomos unidos se rompen.
2.8: Átomos, isótopos, iones y moléculas - iones y enlaces iónicos
Los enlaces iónicos son atracciones entre átomos o grupos de átomos con carga opuesta donde los electrones son donados y aceptados.
2.9: Átomos, isótopos, iones y moléculas - enlaces covalentes y otros enlaces e interacciones
Los enlaces covalentes son el resultado de una distribución de electrones entre dos átomos y mantienen unidas la mayoría de las biomoléculas.
2.10: Átomos, isótopos, iones y moléculas - enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals
Los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals son dos tipos de enlaces débiles que son necesarios para los componentes básicos de la vida.
2.11: Agua - Polaridad del Agua
La polaridad del agua es responsable de muchas de sus propiedades, incluido su atractivo para otras moléculas.
2.12: Agua - Gas, Líquido y Agua Sólida
La orientación de los enlaces de hidrógeno a medida que el agua cambia de estado dicta las propiedades del agua en sus formas gaseosa, líquida y sólida.
2.13: Agua - Calor de Vaporización
La evaporación del agua requiere una cantidad sustancial de energía debido al alto calor de vaporización del agua.
2.14: Agua - Alta Capacidad de Calor
El agua es capaz de absorber una gran cantidad de calor antes de aumentar de temperatura, permitiendo a los humanos mantener la temperatura corporal.
2.15: Agua - Propiedades Solventes del Agua
La polaridad del agua la convierte en un excelente solvente para otras moléculas polares e iones.
2.16: Agua - Propiedades Cohesivas y Adhesivas
La cohesión permite que las sustancias soporten la ruptura cuando se colocan bajo tensión mientras que la adhesión es la atracción entre el agua y otras moléculas.
2.17: Agua - pH, tampones, ácidos y bases
Los ácidos se disocian en H+ y reducen el pH, mientras que las bases se disocian en OH— y elevan el pH; los tampones pueden absorber estos iones en exceso para mantener el pH.
2.18: Carbono - La Base Química para la Vida
El carbono es el elemento más importante para los seres vivos porque puede formar muchos tipos diferentes de enlaces y formar compuestos esenciales.
2.19: Carbono - Hidrocarburos
Los hidrocarburos son moléculas importantes que pueden formar cadenas y anillos debido a los patrones de unión de los átomos de carbono.
2.20: Carbono - Isómeros Orgánicos
Los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero tienen diferentes estructuras, lo que crea diferentes propiedades en las moléculas.
2.21: Carbono - Enantiómeros Orgánicos
Los enantiómeros comparten la misma estructura química y enlaces pero difieren en la colocación de los átomos de tal manera que son imágenes especulares entre sí.
2.22: Carbono - Moléculas orgánicas y grupos funcionales
Los grupos funcionales son grupos de moléculas unidas a moléculas orgánicas y les dan identidades o funciones específicas.
2.23: Síntesis de Macromoléculas Biológicas - Tipos de Macromoléculas Biológicas
Las macromoléculas biológicas, las moléculas grandes necesarias para la vida, incluyen carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y proteínas.
2.24: Síntesis de Macromoléculas Biológicas - Síntesis de Deshidratación
En la síntesis de deshidratación, los monómeros se combinan entre sí a través de enlaces covalentes para formar polímeros.
2.25: Síntesis de Macromoléculas Biológicas - Hidrólisis
Las reacciones de hidrólisis dan como resultado la descomposición de los polímeros en monómeros mediante el uso de una molécula de agua y un catalizador enzimático.

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