11: Química Nuclear
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- 11.1: Radiactividad
- Ciertos elementos produjeron espontáneamente una variedad de partículas. Las tres clases básicas de partículas se identificaron como partículas “alfa”, “beta” y “gamma”. Las partículas alfa fueron positivas, relativamente masivas y mostraron ser idénticas al núcleo del átomo de helio. Las partículas beta tenían una masa muy pequeña y eran de mayor energía y portaban una carga negativa. Las partículas gamma eran mucho más energéticas, parecían ser neutras y eran comparables a un fotón de luz de alta energía.
- 11.2: La Ecuación Nuclear
- Para mostrar la desintegración radiactiva en una ecuación química, es necesario usar símbolos atómicos. En el símbolo atómico, el número atómico (el número de protones en el núcleo) aparece como un subíndice que precede al símbolo del elemento. El número de masa aparece como un superíndice, precediendo también al símbolo.
- 11.4: Emisión de positrones
- Un positrón, también llamado antielectrón, es un poco exótico de materia, o más correctamente, un ejemplo de antimateria. Un positrón es el equivalente de antimateria de un electrón. Tiene la masa de un electrón, pero tiene una carga de +1. Los positrones se forman cuando un protón arroja su carga positiva y se convierte en neutrón.