9.3: Calor latente y entalpía
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Considera un líquido de volumen V 1 en su punto de ebullición. Supongamos que se suministra una cantidad de calor L, suficiente para vaporizar el líquido. El nuevo volumen (de lo que ahora es vapor) es V 2. Si el vapor se ha expandido contra una presión constante P (por ejemplo, la presión de la atmósfera), el trabajo que realiza es P (V 2 − V 1). El incremento en la energía interna del sistema es el calor suministrado al sistema menos el trabajo realizado por éste (esta es la versión del ingeniero de la primera ley de termodinámica). Es decir, U 2 − U 1 = L − P (V 2 − V 1), y así
\[ H_{2}-H_{1}=L.\]
Entonces, durante un cambio de estado a presión constante el aumento o disminución de la entalpía es igual al calor latente de transformación. Esto, por supuesto, es solo un simple ejemplo de nuestra afirmación anterior, en la Sección 9.1, de que el incremento de la entalpía de un sistema es igual al calor que se le suministra en un proceso isobárico.