3.E: Los Elementos - Bloques Básicos de Sustancias Químicas Verdes (Ejercicios)

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El acceso y uso de Internet se asume al responder a todas las preguntas, incluida la información general, las estadísticas, las constantes y las fórmulas matemáticas necesarias para resolver problemas. Estas preguntas están diseñadas para promover la indagación y el pensamiento en lugar de simplemente encontrar material en el texto. Entonces en algunos casos puede haber varias respuestas “correctas”. Por lo tanto, si tu respuesta refleja un esfuerzo intelectual y una búsqueda de información de fuentes disponibles, tu respuesta puede considerarse “correcta”.

1. Haga coincidir la ley u observación denotada por las letras a continuación con la porción de la teoría atómica de Dalton que la explica denotada por números:

A. Ley de Conservación de la Masa B. Ley de Composición Constante

C. La reacción de C con O ₂ no produce SO ₂

D. Ley de Proporciones Múltiples

1. Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones constantes definidas que generalmente se pueden expresar como números enteros o fracciones simples

2. Durante el curso de las reacciones químicas ordinarias, los átomos no se crean ni destruyen

3. Durante el curso de las reacciones químicas ordinarias, los átomos no se cambian a átomos de otros elementos

4. Ilustrado por grupos de compuestos tales como CHCl ₃, CH ₂ _{Cl 2} o CH ₃ Cl

2. Explique por qué es incorrecto decir que la masa atómica es la masa de cualquier átomo de un elemento. ¿Cómo se define la masa atómica?

3. Definir lo que se entiende por la notación? ¿Qué significan y, x y A?

4. ¿Qué es el símbolo Lewis del hidrógeno y qué muestra? ¿Cuál es la fórmula Lewis del H2 y qué muestra?

5. ¿Por qué se debe considerar el hidrógeno en una categoría separada de la tabla periódica?

6. Considere el símbolo de Lewis del helio y explique cómo el átomo de helio ilustra los conceptos de capa de electrones, caparazón de electrones llenos y gases nobles.

7. ¿Qué tiene que ver el helio con la cirógena?

8. Usa tres puntos para mostrar todos los electrones en el átomo de litio, Li. ¿Qué muestra esto sobre los electrones internos y externos y por qué Li produce cationes Li+?

9. ¿En qué sentido se puede argumentar que el berilio definitivamente no es un elemento verde?

10. ¿Cuáles son dos especies elementales de oxígeno distintas del O ₂ molecular que se encuentran a muy altas altitudes en la estratosfera? ¿Cómo llegan ahí?

11. ¿En qué aspectos puede clasificarse el carbono como el “elemento de la vida”?

12. ¿Cómo se relaciona un tipo específico de compuestos de flúor con el ozono estratosférico? ¿Qué tiene esto que ver con la química verde?

13. ¿Cómo ilustra el neón puntos importantes sobre el octeto y la regla del octeto?

14. De lo siguiente, la afirmación falaz relativa a la materia, los átomos y los elementos es

A. Toda la materia está compuesta por sólo un centenar de tipos fundamentales de materia llamados elementos.

B. Cada elemento está formado por entidades muy pequeñas llamadas átomos

C. Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones y la misma masa

D. Todos los átomos del mismo elemento se comportan químicamente de manera idéntica

E. Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones

15. Dado que en la tabla periódica los elementos con números atómicos 2, 10 y 18 son gases que no experimentan reacciones químicas y constan de moléculas individuales, de lo siguiente, la afirmación con mayor probabilidad de ser cierta es

A. También es probable que los elementos con números atómicos 3, 11 y 19 sean gases.

B. Los elementos con números atómicos 3, 11 y 19 no sufrirían reacciones químicas.

C. Los elementos con números atómicos 10 y 18 estarían en extremos opuestos de la tabla.

D. El elemento con número atómico de 11 bien puede ser un metal altamente reactivo.

E. Las propiedades de los elementos con número atómico 3, 11 y 19 tendrían propiedades químicas muy diferentes entre sí.

16. Los dos átomos representados a continuación

A. Son de diferentes elementos.

B. Son átomos de deuterio, una forma de hidrógeno, H.

C. Son del mismo elemento.

D. No son isótopos del mismo elemento.

E. Son de dos elementos con números atómicos 6 y 7.

Quest 17

17. De lo siguiente, la afirmación que no es cierta con respecto a la unión química y los compuestos es

A. Los enlaces químicos ocurren solo en compuestos, no en elementos puros.

B. Las moléculas de H2 se mantienen unidas por enlaces que consisten en electrones compartidos.

C. Los compuestos iónicos consisten en átomos cargados o grupos de átomos.

D. Tanto el hidrógeno elemental puro, H ₂, como el compuesto agua, H ₂ O, tienen enlaces covalentes.

E. Un átomo que tiene más electrones que protones es un anión.

18. Sugerir un material que sea fuente de electrones en una pila de combustible utilizada para generar electricidad. ¿Qué puede aceptar electrones?

19. ¿Qué son los semiconductores? Cuál es el semiconductor más importante que se discute en este capítulo.

20. ¿Cuál es la característica química más notable del oxígeno elemental?

21. ¿Cuáles son algunas razones por las que el aluminio puede ser considerado como un metal verde?

22. ¿Cuáles son algunos de los elementos tóxicos o formas elementales entre los primeros 20 elementos?

23. ¿Qué es un gas contaminante común del aire que contiene azufre?

24. ¿Por qué la tabla periódica abreviada se detiene en el número atómico 20?

25. ¿Sugieren por qué el calcio podría ser particularmente importante en la dieta de (A) niños y (B) personas mayores?

26. ¿Qué elementos entre los primeros 20 están comúnmente presentes en los fertilizantes utilizados para potenciar el crecimiento de los cultivos alimentarios?

27. ¿Cuál es el significado especial del isótopo de carbono con 6 neutrones en su núcleo?

28. ¿Cuál es la única excepción a la regla de que todos los átomos contienen al menos 1 neutrón?

29. ¿Cuál es la única excepción a la regla de que los gases nobles contienen octetos estables de electrones?

30. ¿Cuál es la configuración electrónica de capa externa de los metales? ¿Qué tiene que ver esto con su comportamiento químico?

31. ¿Qué tiene el átomo de carbono que permite la existencia de millones de compuestos orgánicos?

32. ¿Cuáles son algunas de las formas del carbono elemental y sus usos? ¿Cuál de estos fue descubierto hace relativamente poco tiempo?

33. ¿Cuál es la principal característica química del nitrógeno elemental? ¿Cuál es una gran ventaja que brinda esta característica? ¿En qué sentido es esto un problema?

34. ¿Cuáles son las dos aplicaciones que tienen en común el magnesio elemental y el aluminio?

35. ¿En qué se diferencian el cobre y la sílice en la forma en que transfieren señales de comunicaciones?

36. Usando la regla del octeto, proponer una fórmula de Lewis para O ₂.