4.9: ¿Cómo se llaman los compuestos químicos?

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El nombre de los compuestos químicos puede complicarse un poco. Esto es particularmente cierto en el caso de los compuestos orgánicos, cuyos nombres se discuten en el Capítulo 9. Algunos de los aspectos más simples de nombrar compuestos inorgánicos se discuten aquí.

Al nombrar compuestos, se utilizan prefijos para representar los números relativos de átomos en la unidad de fórmula del compuesto. Estos prefijos hasta el número 10 se dan a continuación:

1-mono 3-tri 5-penta 7-hepta 9-nona

2-di 4-tetra 6-hexa 8-octa 10-deca

La primera clase de compuestos inorgánicos que se abordarán aquí son los compuestos moleculares binarios. Los compuestos moleculares binarios están compuestos de solo 2 tipos de elementos y no contienen iones. Para estos compuestos, la primera parte del nombre es simplemente el nombre del primer elemento en la fórmula compuesta. La segunda parte del nombre es la del segundo elemento en la fórmula compuesta modificada para tener el final -ide. Se agregan prefijos para indicar cuántos de cada tipo de átomo están presentes en la molécula. Considera como ejemplo el nombre de N ₂ O ₅. El nombre del compuesto es pentóxido de dinitrógeno donde di indica 2 átomos de N, pent indica 5 átomos de oxígeno, y el segundo elemento tiene la terminación ide. Otros ejemplos de este sistema de nomenclatura son SiCl ₄, tetracloruro de silicio; S ₂ F ₆, hexafluoruro de disilicio; Pcl ₅, pentacloruro de fósforo; y SCl ₂, dicloruro de azufre.

Una serie de compuestos, incluyendo compuestos moleculares binarios, tienen nombres comunes que se han utilizado durante tanto tiempo que forman parte del vocabulario químico. Un ejemplo especialmente común es el nombre de agua para H ₂ O; su nombre oficial es monóxido de dihidrógeno. Otro ejemplo es el monóxido de dinitrógeno, N ₂ O, generalmente llamado óxido nitroso. El óxido de aluminio, Al ₂ O ₃, comúnmente se llama alúmina y óxido de silicio, SiO ₂, se llama sílice, formas minerales específicas de las cuales son arena y cuarzo.

Recordemos que los compuestos iónicos son aquellos compuestos por iones que se mantienen unidos por enlaces iónicos, en lugar de enlaces covalentes. Como se señaló en la discusión del cloruro de sodio iónico en la Sección 4.3, los compuestos iónicos no consisten en moléculas discretas, sino en agregados de iones cuyos números relativos hacen que el compuesto sea eléctricamente neutro en general. Por lo tanto, no es correcto referirse a moléculas de compuestos iónicos sino más bien a unidades de fórmula iguales al agregado más pequeño de iones que pueden componer el compuesto. Consideremos, por ejemplo, el compuesto iónico compuesto por iones Na ⁺ y SO ₄ ^2-. Cada compuesto iónico debe ser eléctricamente neutro con el mismo número de cargas positivas que negativas. Para el compuesto en cuestión esto requiere 2 iones Na ⁺ por cada ion SO ₄ ^2-. Por lo tanto, la fórmula del compuesto es Na ₂ SO ₄ y una unidad de fórmula contiene 2 iones Na ⁺ y 1 SO ₄ ^2- ion. Además, un mol de Na ₂ SO ₄ compuesto por 6.02×10 ²³ unidades de fórmula de Na ₂ SO ₄ contiene 2×6.02×10 ²³ iones Na ⁺ y 6.02×10 ²³ SO ₄ ^2- iones. Dado que las cargas iónicas determinan el número relativo de iones, no es necesario usar prefijos para nombrar el compuesto y se llama simplemente sulfato de sodio.

Ejercicio: Indique las fórmulas y nombres de los compuestos formados a partir de cada catión en la fila superior con cada anión en la fila inferior, a continuación:

1. NH ₄ ⁺ 2. Ca ² ⁺ 3. Al ³ ⁺

(A) Cl ^- (B) SO ₄ ^2- (C) PO ₄ ^3-

Respuestas: 1 (A) NH ₄ Cl, cloruro amónico; 1 (B) (NH ₄) ₂ SO ₄, sulfato amónico; 1 (C), (NH ₄) ₃ PO ₄, fosfato amónico; 2 (A) CaCl ₂, cloruro de calcio; 2 (B) CaSO ₄, sulfato de calcio; 2 (C), Ca ₃ (PO ₄) ₂, fosfato de calcio; 3 (A) AlCl ₃, cloruro de aluminio; 3 (B) Al ₂ (SO ₄) ₃, sulfato de aluminio; 3 (C), AlPO ₄, fosfato de aluminio.

Los prefijos se utilizan para nombrar compuestos iónicos donde más de 1 catión o más de 1 anión están presentes en la unidad de fórmula. Por ejemplo, Na ₂ HPO ₄ en el que cada unidad de fórmula está compuesta por 2 iones Na ⁺, 1 ion H ⁺, y 1 PO ₄ ^3- ion se llama monohidrógeno fosfato disódico. Y KH ₂ PO ₄ se llama dihidrogenofosfato monopotásico.