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16.13: Potenciales de reducción estándar

  1. CCBYNCSA
  2. Última actualización
    30 oct 2022
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( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

La siguiente tabla proporciona los valores de E o y E o ́ para reacciones de reducción seleccionadas. Los valores provienen de las siguientes fuentes (principalmente las dos primeras):

  • Bard, A. J.; Parsons, B.; Jordon, J., eds. Potenciales estándar en soluciones acuosas, Dekker: New York, 1985
  • Milazzo, G.; Caroli, S.; Sharma, V. K. Tablas de potenciales de electrodos estándar, Wiley: Londres, 1978;
  • Swift, E. H.; Butler, E. A. Mediciones Cuantitativas y Equilibrios Químicos, Freeman: Nueva York, 1972.
  • Bratsch, S. G. “Potenciales de Electrodo Estándar y Coeficientes de Temperatura en Agua a 298.15K, J. Phys. Chem. Ref. Datos, 1989, 18, 1—21.
  • Latimer, W. M. Potenciales de oxidación, 2do. Ed., Prentice-Hall: Englewood Cliffs, Nueva Jersey, 1952

Se identifican sólidos, gases y líquidos; todas las demás especies son acuosas. Las reacciones de reducción en solución ácida se escriben usando H + en lugar de H 3 O +. Se puede reescribir una reacción reemplazando H + por H 3 O + y agregando al lado opuesto de la reacción una molécula de H 2 O por H +; así

H 3 ASo 4 + 2H + +2 e —⇌ HaSO 2 +2H 2 O

se convierte

H 3 ASo 4 + 2H 3 O + +2 e —⇌ HaSO 2 +4H 2 O

Las condiciones para los potenciales formales (E o ́) se listan junto al potencial.

Para la mayoría de las medias reacciones de reducción aquí reunidas, existen diferencias menores en los valores proporcionados por las referencias anteriores. En la mayoría de los casos, estas diferencias son pequeñas y no afectarán los cálculos. En algunos casos las diferencias no son insignificantes y el usuario puede encontrar discrepancias en los cálculos. Por ejemplo, Bard, Parsons y Jordon reportan un valor E o de —1.285 V para

Zn(OH)2−4+2e−⇌Zn(s)+4OH−

mientras que Milazzo, Caroli y Sharma reportan el valor como —1.214 V, Swift reporta el valor como —1.22, Bratsch reporta el valor como —1.199 V y Latimer reporta el valor como —1.216 V.

Aluminio E (V) E o ́ (V)

Al3++3e−⇌Al(s)

 —1.676  
Al(OH)−4+3e−⇌Al(s)+4OH− —2.310  

AlF3−6+3e−⇌Al(s)+6F−

 —2.07  
Antimonio E (V) E o ́ (V)
Sb+3H++3e−⇌SbH3(g) —0.510  
Sb2O5+6H++4e−⇌2SbO++3H2O(l) 0.605  
SbO++2H++3e−⇌Sb(s)+H2O(l) 0.212  
Arsénico E (V) E o ́ (V)
As(s)+3H++3e−⇌AsH3(g) —0.225  
H3AsO4+2H++2e−⇌HAsO2+2H2O(l) 0.560  
HAsO2+3H++3e−⇌As(s)+2H2O(l) 0.240  
Bario E (V) E o ́ (V)

Ba2++2e−⇌Ba(s)

 —2.92  

BaO(s)+2H++2e−⇌Ba(s)+H2O(l)

 —2.166  

 

Berilio E (V) E o ́ (V)

Be2++2e−⇌Be(s)

 —1.99  
Bismuto E (V) E o ́ (V)

Bi3++3e−⇌Bi(s)

0.317

  
BiCl−4+3e−⇌Bi(s)+4Cl−

0.199

  
Boro E (V) E o ́ (V)

B(OH)3+3H++3e−⇌B(s)+3H2O(l)

—0.890

  

B(OH)−4+3e−⇌B(s)+4OH−

—1.811

  
Bromo E (V) E o ́ (V)
Br2(l)+2e−⇌2Br−

1.087

  

HOBr+H++2e−⇌Br−+H2O(l)

1.341

  

HOBr+H++e−⇌12Br2+H2O(l)

1.604

  

BrO−+H2O(l)+2e−⇌Br−+2OH−

  

0.76 en NaOH 1 M

BrO−3+6H++5e−⇌12Br2(l)+3H2O(l)

1.5

  

BrO−3+6H++6e−⇌Br−+3H2O(l)

1.478

  
Cadmio E (V) E o ́ (V)

Cd2++2e−⇌Cd(s)

—0.4030

  

Cd(CN)2−4+2e−⇌Cd(s)+4CN−

—0.943

  

Cd(NH3)2+4+2e−⇌Cd(s)+4NH3

—0.622

  
Calcio E (V) E o ́ (V)

Ca2++2e−⇌Ca(s)

—2.84

  
Carbono E (V) E o ́ (V)

CO2(g)+2H++2e−⇌CO(g)+H2O(l)

—0.106

  

CO2(g)+2H++2e−⇌HCO2H

—0.20

  

2CO2(g)+2H++2e−⇌H2C2O4

—0.481

  

HCHO+2H++2e−⇌CH3OH

0.2323

  
Cerio E (V) E o ́ (V)

Ce3++3e−⇌Ce(s)

—2.336

  

Ce4++e−⇌Ce3+

1.72

1.70 en 1 M HClO 4

1.44 en 1 M H 2 SO 4

1.61 en 1 M HNO 3

1.28 en HCl 1 M
Cloro E (V) E o ́ (V)

Cl2(g)+2e−⇌2Cl−

1.396

  

ClO−+H2O(l)+e−⇌12Cl2(g)+2OH−

  

0.421 en NaOH 1 M

ClO−+H2O(l)+2e−⇌Cl−+2OH−

  

0.890 en NaOH 1 M

HClO2+2H++2e−⇌HOCl+H2O(l)

1.64

  
Cloro E (V) E o ́ (V)

ClO−3+2H++e−⇌ClO2(g)+H2O(l)

1.175

  

ClO−3+3H++2e−⇌HClO2+H2O(l)

1.181

  

ClO−4+2H++2e−⇌ClO−3+H2O(l)

1.201

  
Cromo E (V) E o ́ (V)

Cr3++3e−⇌Cr(s)

—0.424

  

Cr2++2e−⇌Cr(s)

—0.90

  

Cr2O2−7+14H++6e−⇌2Cr3++7H2O(l)

1.36

  

CrO2−4+4H2O(l)+3e−⇌Cr(OH)−4+4OH−

   —0.13 en NaOH 1 M
Cobalto E (V) E o ́ (V)

Co2++2e−⇌Co(s)

—0.277

  

Co3++3e−⇌Co(s)

1.92

  

Co(NH3)3+6+e−⇌Co(NH3)2+6

0.1

  

Co(OH)3(s)+e−⇌Co(OH)2(s)+OH−

0.17

  

Co(OH)2(s)+2e−⇌Co(s)+2OH−

—0.746

  
Cobre E (V) E o ́ (V)

Cu++e−⇌Cu(s)

0.520

  

Cu2++e−⇌Cu+

0.159

  

Cu2++2e−⇌Cu(s)

0.3419

  

Cu2++I−+e−⇌CuI(s)

0.86

  

Cu2++Cl−+e−⇌CuCl(s)

0.559

  
Flúor E (V) E o ́ (V)

F2(g)+2H++2e−⇌2HF(g)

3.053

  

F2(g)+2e−⇌2F−

2.87

  
Galio E (V) E o ́ (V)

Ga3++3e−⇌Ga(s)

 —0.529  
Oro E (V) E o ́ (V)

Au++e−⇌Au(s)

1.83

  

Au3++2e−⇌Au+

1.36

  

Au3++3e−⇌Au(s)

1.52

  

AuCl−4+3e−⇌Au(s)+4Cl−

1.002

  
Hidrógeno E (V) E o ́ (V)

2H++2e−⇌H2(g)

0.00000

  

H2O(l)+e−⇌12H2(g)+OH−

—0.828

  
Yodo E (V) E o ́ (V)

I2(s)+2e−⇌2I−

0.5355

  
Yodo E (V) E o ́ (V)

I−3+2e−⇌3I−

0.536

  

HIO+H++2e−⇌I−+H2O(l)

0.985

  

IO−3+6H++5e−⇌12I2(s)+3H2O(l)

1.195

  

IO−3+3H2O(l)+6e−⇌I−+6OH−

0.257

  
Hierro E (V) E o ́ (V)

Fe2++2e−⇌Fe(s)

—0.44

  

Fe3++3e−⇌Fe(s)

—0.037

  

Fe3++e−⇌Fe2+

0.771

0.70 en HCl 1 M

0,767 en 1 M HClO 4

0,746 en 1 M HNO 3

0.68 en 1 M H 2 SO 4

0.44 in 0.3 M H 3 PO 4

Fe(CN)3−6+e−⇌Fe(CN)4−6

0.356

  

Fe(phen)3+3+e−⇌Fe(phen)2+3

1.147

  
Lantano E (V) E o ́ (V)

La3++3e−⇌La(s)

—2.38

  
Plomo E (V) E o ́ (V)

Pb2++2e−⇌Pb(s)

—0.126

  

PbO2(s)+4H++2e−⇌Pb2++2H2O(l)

1.46

  

PbO2(s)+SO2−4+4H++2e−⇌PbSO4(s)+2H2O(l)

1.690

  

PbSO4(s)+2e−⇌Pb(s)+SO2−4

—0.356

  
Litio E (V) E o ́ (V)

Li++e−⇌Li(s)

—3.040

  
Magnesio E (V) E o ́ (V)

Mg2++2e−⇌Mg(s)

—2.356

  

Mg(OH)2(s)+2e−⇌Mg(s)+2OH−

—2.687

  
Manganeso E (V) E o ́ (V)

Mn2++2e−⇌Mn(s)

—1.17

  

Mn3++e−⇌Mn2+

1.5

  

MnO2(s)+4H++2e−⇌Mn2++2H2O(l)

1.23

  

MnO−4+4H++3e−⇌MnO2(s)+2H2O(l)

1.70

  

MnO−4+8H++5e−⇌Mn2++4H2O(l)

1.51

  

MnO−4+2H2O(l)+3e−⇌MnO2(s)+4OH−

0.60

  
Mercurio E (V) E o ́ (V)

Hg2++2e−⇌Hg(l)

0.8535

  

2Hg2++2e−⇌Hg2+2

0.911

  
Mercurio E (V) E o ́ (V)

Hg2+2+2e−⇌2Hg(l)

0.7960

  

Hg2Cl2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2Cl−

0.2682

  

HgO(s)+2H++2e−⇌Hg(l)+H2O(l)

0.926

  

Hg2Br2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2Br−

1.392

  

Hg2I2(s)+2e−⇌2Hg(l)+2I−

—0.0405

  
Molibdeno E (V) E o ́ (V)

Mo3++3e−⇌Mo(s)

—0.2

  

MoO2(s)+4H++4e−⇌Mo(s)+2H2O(l)

—0.152

  

MoO2−4+4H2O(l)+6e−⇌Mo(s)+8OH−

—0.913

  
Níquel E (V) E o ́ (V)

Ni2++2e−⇌Ni(s)

—0.257

  

Ni(OH)2(s)+2e−⇌Ni(s)+2OH−

—0.72

  

Ni(NH3)2+6+2e−⇌Ni(s)+6NH3

—0.49

  
Nitrógeno E (V) E o ́ (V)

N2(g)+5H++4e−⇌N2H+5

—0.23

  

N2O(g)+2H++2e−⇌N2(g)+H2O(l)

1.77

  

2NO(g)+2H++2e−⇌N2O(g)+H2O(l)

1.59

  

HNO2+H++e−⇌NO(g)+H2O(l)

0.996

  

2HNO2+4H++4e−⇌N2O(g)+3H2O(l)

1.297

  

NO−3+3H++2e−⇌HNO2+H2O(l)

0.94

  
Oxígeno E (V) E o ́ (V)

O2(g)+2H++2e−⇌H2O2

0.695

  

O2(g)+4H++4e−⇌2H2O(l)

1.229

  

H2O2+2H++2e−⇌2H2O(l)

1.763

  

O2(g)+2H2O(l)+4e−⇌4OH−

0.401

  

O3(g)+2H++2e−⇌O2(g)+H2O(l)

2.07

  
Fosfóforo E (V) E o ́ (V)

P(s,white)+3H++3e−⇌PH3(g)

—0.063

  

H3PO3+2H++2e−⇌H3PO2+H2O(l)

—0.499

  

H3PO4+2H++2e−⇌H3PO3+H2O(l)

—0.276

  
Platino E (V) E o ́ (V)

Pt2++2e−⇌Pt(s)

1.188

  

PtCl2−4+2e−⇌Pt(s)+4Cl−

0.758

  
Potasio E (V) E o ́ (V)

K++e−⇌K(s)

—2.924

  
Rutenio E (V) E o ́ (V)

Ru3++3e−⇌Ru(s)

0.249

  

RuO2(s)+4H++4e−⇌Ru(s)+2H2O(l)

0.68

  

Ru(NH3)3+6+e−⇌Ru(NH3)2+6

0.10

  

Ru(CN)3−6+e−⇌Ru(CN)4−6

0.86

  
Selenio E (V) E o ́ (V)

Se(s)+2e−⇌Se2−

  

—0.67 en NaOH 1 M

Se(s)+2H++2e−⇌H2Se(g)

—0.115

  

H2SeO3+4H++4e−⇌Se(s)+3H2O(l)

0.74

  

SeO3−4+4H++e−⇌H2SeO3+H2O(l)

1.151

  
Silicio E (V) E o ́ (V)

SiF2−6+4e−⇌Si(s)+6F−

—1.37

  

SiO2(s)+4H++4e−⇌Si(s)+2H2O(l)

—0.909

  

SiO2(s)+8H++8e−⇌SiH4(g)+2H2O(l)

—0.516

  
Plata E (V) E o ́ (V)

Ag++e−⇌Ag(s)

0.7996

  

AgBr(s)+e−⇌Ag(s)+Br−

0.071

  

Ag2C2O4(s)+2e−⇌2Ag(s)+C2O2−4

0.47

  

AgCl(s)+e−⇌Ag(s)+Cl−

0.2223

  

AgI(s)+e−⇌Ag(s)+I−

—0.152

  

Ag2S(s)+2e−⇌2Ag(s)+S2−

—0.71

  

Ag(NH3)+2+e−⇌Ag(s)+2NH3

—0.373

  
Sodio E (V) E o ́ (V)

Na++e−⇌Na(s)

—2.713

  
Estroncio E (V) E o ́ (V)

Sr2++2e−⇌Sr(s)

—2.89

  
Azufre E (V) E o ́ (V)

S(s)+2e−⇌S2−

—0.407

  

S(s)+2H++2e−⇌H2S(g)

0.144

  

S2O2−6+4H++2e−⇌2H2SO3

0.569

  

S2O2−8+2e−⇌2SO2−4

1.96

  

S4O2−6+2e−⇌2S2O2−3

0.080

  

2SO2−3+2H2O(l)+2e−⇌S2O2−4+4OH−

—1.13

  

2SO2−3+3H2O(l)+4e−⇌S2O2−3+6OH−

  

—0.576 en NaOH 1 M

2SO2−4+4H++2e−⇌S2O2−6+2H2O(l)

—0.25

  

SO2−4+H2O(l)+2e−⇌SO2−3+2OH−

—0.936

  

SO2−4+4H++2e−⇌H2SO3+H2O(l)

0.172

  
Talio E (V) E o ́ (V)

Tl3++2e−⇌Tl+

  

1.25 en 1 M HClO 4

0.77 en HCl 1 M

Tl3++3e−⇌Tl(s)

 0.742  
Estaño E (V) E o ́ (V)

Sn2++2e−⇌Sn(s)

  

—0.19 en HCl 1 M

Sn4++2e−⇌Sn2+

0.154

0.139 en HCl 1 M
Titanio E (V) E o ́ (V)

Ti2++2e−⇌Ti(s)

—0.163

  

Ti3++e−⇌Ti2+

—0.37

  
Tungsteno E (V) E o ́ (V)

WO2(s)+4H++4e−⇌W(s)+2H2O(l)

—0.119

  

WO3(s)+6H++6e−⇌W(s)+3H2O(l)

—0.090

  
Uranio E (V) E o ́ (V)

U3++3e−⇌U(s)

—1.66

  

U4++e−⇌U3+

—0.52

  

UO+2+4H++e−⇌U4++2H2O(l)

0.27

  

UO2+2+e−⇌UO+2

0.16

  

UO2+2+4H++2e−⇌U4++2H2O(l)

0.327

  
Vanadio E (V) E o ́ (V)

V2++2e−⇌V(s)

—1.13

  

V3++e−⇌V2+

—0.255

  

VO2++2H++e−⇌V3++H2O(l)

0.337

  

VO+2+2H++e−⇌VO2++H2O(l)

1.000

  
Zinc E (V) E o ́ (V)

Zn2++2e−⇌Zn(s)

—0.7618

  

Zn(OH)2−4+2e−⇌Zn(s)+4OH−

—1.285

  

Zn(NH3)2+4+2e−⇌Zn(s)+4NH3

—1.04

  

Zn(CN)2−4+2e−⇌Zn(s)+4CN−

—1.34

  

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