1.14.66: Reacción Química Espontánea

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Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

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Un recipiente de reacción cerrado en\(298.2 \mathrm{~K}\) y\(101325 \mathrm{~N m}^{-2}\) se llena con una solución que tiene la composición inicial, agua (\(1.2 \mathrm{~mol}\)),\(\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}, 0.5 \mathrm{~mol})\),\(\mathrm{CH}_{3}.\mathrm{COOC}_{2}\mathrm{H}_{5}(\mathrm{aq}, 0.2 \mathrm{~mol})\). El experimento muestra que el sistema cambia espontáneamente la composición. Escribimos la reacción química general como:

\[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOC}_{2} \mathrm{H}_{5}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\]

En este sentido, declaramos que la reacción es impulsada por la afinidad por la reacción espontánea que conduce a un cambio en la composición química caracterizado por la extensión de la reacción,\(\xi\).