Saltar al contenido principal
LibreTexts Español

1.14.70: Soluciones: Solutos neutros: Distancias entre solutos

  1. Última actualización
  2. Guardar como PDF
  • Page ID
    80363

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    En su forma más simple una solución comprende un componente líquido es un gran exceso, el disolvente, y otro, el soluto, que se dispersa en el disolvente. El disolvente es más que un medio útil en el que dispersar el soluto aunque se podría argumentar que un papel clave es inhibir las asociaciones de las moléculas de soluto. En un examen incluso superficial de las propiedades de las soluciones, una consideración clave es la distancia entre las moléculas de soluto. Un cálculo interesante ofrece una idea de la dependencia de las distancias soluto-soluto de la concentración de soluto [1]. Para un soluto no iónico simple (por ejemplo urea) en solución acuosa a concentración\(\mathrm{c}_{j} \mathrm{~mol dm}^{-3}\), la distancia\(\mathrm{d}\) promedio soluto-soluto viene dada por la ecuación (a) donde\(\mathrm{N}_{\mathrm{A}}\) está el número de Avogadro.

    \[d=\left(N_{A} \, c_{j}\right)^{-1 / 3}\]

    En\(\mathrm{c} = 10^{-2} \mathrm{~mol dm}^{-3}\),\(\mathrm{d} = 5.5 \mathrm{~nm}\). Si el soluto es una sal 1:1 donde 1 mol de sal produce dos moles de iones soluto,\(\mathrm{d} = 4.4 \mathrm{~nm}\). Con el aumento en la concentración de soluto, la distancia media entre las moléculas de soluto disminuye.

    Una característica interesante de las soluciones acuosas es digna de comentar. Si una molécula de agua dada está unida por hidrógeno (lo que indica una fuerte cohesión) a cuatro moléculas de agua vecinas más cercanas, esa molécula de agua existe en un estado de baja densidad-alto volumen molar. En otras palabras, la cohesión está ligada a la baja densidad, un patrón contrario al que se encuentra en la mayoría de los sistemas. Sin embargo, al revisar las propiedades de las soluciones acuosas y el agua, se debe tener cuidado de sobreenfatizar la importancia de los enlaces de hidrógeno. De hecho, el agua líquida tiene una viscosidad modesta, lo que no es la conclusión que sacaría de algunos modelos para agua líquida que enfatizan el papel de los enlaces de hidrógeno agua-agua.

    Nota al pie

    [1] R. A. Robinson y R. H. Stokes, Soluciones electrolíticas, Butterworths, Londres 2do. Edn. Revisado, 1965.

    This page titled 1.14.70: Soluciones: Solutos neutros: Distancias entre solutos is shared under a Public Domain license and was authored, remixed, and/or curated by Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis.