3: Extensión 1.2 - Modelos Microscópicos de Gas
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- 3.1: Ecuación de Van der Waals
- A menudo asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí, pero los argumentos simples muestran que esto solo puede ser aproximadamente cierto. Las moléculas de gas reales deben interactuar entre sí. A distancias cortas se repelen entre sí. A distancias algo más largas, se atraen entre sí. La ecuación de Van der Waals se ajusta a los datos de presión-volumen-temperatura para un gas real mejor que la ecuación de gas ideal. El ajuste mejorado se obtiene introduciendo dos parámetros determinados experimentalmente.