Las soluciones electrolíticas son aquellas que son capaces de conducir una corriente eléctrica. Una sustancia que, cuando se agrega al agua, la hace conductora, es conocida como electrolito. Un ejemplo común de un electrolito es la sal ordinaria, el cloruro de sodio. El NaCl sólido y el agua pura no son conductores, pero una solución de sal en el agua es fácilmente conductora. Una solución de azúcar en agua, por el contrario, es incapaz de conducir una corriente; por lo tanto, el azúcar es un no electrolito.
Las soluciones electrolíticas son aquellas que son capaces de conducir una corriente eléctrica. Una sustancia que, cuando se agrega al agua, la vuelve conductora, se conoce como electrolito. Un ejemplo común de un electrolito es la sal ordinaria, el cloruro de sodio. El NaCl sólido y el agua pura no son conductores, pero una solución de sal en el agua es fácilmente conductora. Una solución de azúcar en agua, por el contrario, es incapaz de conducir una corriente; por lo tanto, el azúcar es un no electrolito.
las conductividades equivalentes de los electrolitos disminuyen todas con la concentración (o más exactamente, con la raíz cuadrada de la concentración), pero lo hacen de varias formas distintas que se distinguen por sus comportamientos a concentraciones muy pequeñas. Esto llevó a la clasificación de los electrolitos como débiles, intermedios y fuertes.
La conductancia de una solución electrolítica resulta del movimiento de los iones que contiene a medida que migran hacia los electrodos apropiados. Pero la imagen que tendemos a tener en nuestra mente de estos iones moviéndose en una marcha ordenada y directa hacia un electrodo es tremendamente errónea. Los movimientos aleatorios inducidos térmicamente de las moléculas se conocen como difusión. El término migración se refiere específicamente al movimiento de iones debido a un campo electrostático aplicado externamente.
