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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/14%3A_Termoqu%C3%ADmica/14.05%3A_Calorimetr%C3%ADaLa Calorimetría de Volumen Constante, también conocida como calorimetría de bomba, se utiliza para medir el calor de una reacción manteniendo constante el volumen y resistiendo grandes cantidades de p...La Calorimetría de Volumen Constante, también conocida como calorimetría de bomba, se utiliza para medir el calor de una reacción manteniendo constante el volumen y resistiendo grandes cantidades de presión. En este módulo se abordará el montaje básico de un calorímetro de bomba, así como cómo la calorimetría de la bomba se relaciona con el calor de reacción y la capacidad calorífica y los cálculos involucrados respecto a estos dos temas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/13%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/13.01%3A_Introducci%C3%B3n_a_los_Equilibrios_%C3%81cido/BaseLas reacciones ácido-base, en las que los protones se intercambian entre moléculas donadoras (ácidos) y aceptores (bases), forman la base de los tipos más comunes de problemas de equilibrio que encont...Las reacciones ácido-base, en las que los protones se intercambian entre moléculas donadoras (ácidos) y aceptores (bases), forman la base de los tipos más comunes de problemas de equilibrio que encontrarás en casi cualquier aplicación de la química. Las reacciones ácido-base, en las que los protones se intercambian entre moléculas donadoras (ácidos) y aceptores (bases), forman la base de los tipos más comunes de problemas de equilibrio que encontrarás en casi cualquier aplicación de la química.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/11%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/11.03%3A_Cociente_de_reacci%C3%B3nConsidera una reacción simple como la síntesis en fase gaseosa de yoduro de hidrógeno a partir de sus elementos:H2+I2→2HI Supongamos que combina cantidades arbitrarias deH2,\...Considera una reacción simple como la síntesis en fase gaseosa de yoduro de hidrógeno a partir de sus elementos:H2+I2→2HI Supongamos que combina cantidades arbitrarias deH2,I2 yHI. ¿La reacción creará más HI, o se consumirá parte del HI a medida que el sistema se mueva hacia su estado de equilibrio? El concepto del cociente de reacción, que es el foco de esta breve lección, facilita predecir lo que sucederá.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/15%3A_Termodin%C3%A1mica_de_Equilibrios_Qu%C3%ADmicos/15.06%3A_Energ%C3%ADa_Libre_y_EquilibrioBajo condiciones de temperatura y presión constantes, el cambio químico tenderá a ocurrir en cualquier dirección que conduzca a una disminución en el valor de la energía libre de Gibbs. En esta lecció...Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, el cambio químico tenderá a ocurrir en cualquier dirección que conduzca a una disminución en el valor de la energía libre de Gibbs. En esta lección veremos cómo G varía con la composición del sistema a medida que los reactivos se transforman en productos. Cuando G cae lo más lejos que puede, todo cambio neto llega a un alto. La composición de equilibrio de la mezcla está determinada por ΔG° que también define la constante de equilibrio K.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/13%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/13.02%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Monopr%C3%B3ticos_FuertesA una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. E...A una buena aproximación, los ácidos fuertes, en las formas que encontramos en el laboratorio y en gran parte del mundo industrial, no tienen existencia real; todos son realmente soluciones de H3O+. Entonces, si lo piensas, ¡las etiquetas de esas botellas de reactivo que ves en el laboratorio no son estrictamente ciertas! Sin embargo, si el ácido fuerte está altamente diluido, la cantidad de H3O+ que aporta a la solución se vuelve comparable a la que deriva de la autoprotólisis del agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/14%3A_Termoqu%C3%ADmica/14.01%3A_Energ%C3%ADa%2C_Calor_y_TrabajoTodos los cambios químicos van acompañados de la absorción o liberación de calor. En esta unidad revisaremos algunos de los conceptos fundamentales de energía y calor y la relación entre ellos. Comenz...Todos los cambios químicos van acompañados de la absorción o liberación de calor. En esta unidad revisaremos algunos de los conceptos fundamentales de energía y calor y la relación entre ellos. Comenzaremos el estudio de la termodinámica, que trata los aspectos energéticos del cambio en general, y finalmente aplicaremos esto específicamente al cambio químico. Nuestro propósito será brindarle las herramientas para predecir los cambios energéticos asociados con los procesos químicos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)Este proyecto se inició a finales de la década de 1980 como un medio para complementar (o en algunos casos para sustituir en gran medida) los tratamientos convencionales de libros de texto de diversos...Este proyecto se inició a finales de la década de 1980 como un medio para complementar (o en algunos casos para sustituir en gran medida) los tratamientos convencionales de libros de texto de diversos temas en los cursos de Química General y Química Ambiental. El propósito fue en la mayoría de los casos brindar alternativas a lo que parecían ser los tratamientos estandarizados bastante superficiales de ciertos temas presentados en muchos libros de texto comerciales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.05%3A_Geometr%C3%ADa_MolecularLas estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre...Las estructuras de punto de electrones de Lewis que has aprendido a dibujar no tienen ningún significado geométrico que no sea representar el orden en el que los diversos átomos están conectados entre sí. Sin embargo, una ligera extensión del concepto de par simple de electrones compartidos es capaz de racionalizar y predecir la geometría de los enlaces alrededor de un átomo dado en una amplia variedad de situaciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/16%3A_Electroqu%C3%ADmica/16.09%3A_Galer%C3%ADa_de_Corrosi%C3%B3nUna galería de corrosión en diferentes situaciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/10%3A_Fundamentos_de_%C3%A1cidos_y_bases/10.04%3A_Reacciones_%C3%A1cido-Base¿Reaccionará este ácido con esa base? Y si es así, ¿en qué medida? Estas preguntas pueden ser respondidas cuantitativamente realizando los cálculos detallados de equilibrio que aprenderás en otra lecc...¿Reaccionará este ácido con esa base? Y si es así, ¿en qué medida? Estas preguntas pueden ser respondidas cuantitativamente realizando los cálculos detallados de equilibrio que aprenderás en otra lección. Sin embargo, la química ácido-base moderna ofrece algunos principios simples que pueden permitirle tomar una decisión cualitativa de un vistazo. Más importante aún, las ideas que desarrollamos en esta sección están garantizadas para brindarle una comprensión conceptual mucho mejor de las reacci
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/03%3A_Medici%C3%B3n_de_la_materia/3.03%3A_Cifras_significativas_y_redondeoLos valores numéricos que tratamos en la ciencia (y en muchos otros aspectos de la vida) representan mediciones cuyos valores nunca se conocen exactamente. Nuestras calculadoras de bolsillo o computad...Los valores numéricos que tratamos en la ciencia (y en muchos otros aspectos de la vida) representan mediciones cuyos valores nunca se conocen exactamente. Nuestras calculadoras de bolsillo o computadoras no lo saben; tratan los números que les metemos como entidades matemáticas “puras”, con el resultado de que las operaciones de aritmética frecuentemente producen respuestas que son físicamente ridículas aunque matemáticamente correctas.
