3.9.5: Demostración de conferencia- Cañón de Carburo
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Entalpía de reacciones:
Asumiendo que quieres alrededor de una explosión de 1 kJ, ¿cuánto CaC 2 agregarías a un cañón de carburo?
(1) 2 C 2 H 2 + 5 O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O ΔH?
dado
(2) C + O 2 → CO 2 ΔH f = -393.5 kJ/mol
(3) H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O (g) Δ H f = -241.82 kJ/mol
(4) 2 C + H 2 → C 2 H 2 (g) ΔH f = +226.7
Cambio de entalpía calculado para la combustión de 2 mol de acetileno, ΔH = -2511 kJ
Esto es 48.2 kJ/g
para 1 kJ, necesitamos 1 kJ/48.2 kJ/g = 0.02 g de acetileno
CaC 2 + 2 H 2 O → HCCH + Ca (OH) 2
esto requiere 0.0008 mol de CaC 2, que es 0.05 g.
¡Hazlo con un Cañón Bangsite!