Tendencias Periódicas
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Las tendencias periódicas son patrones específicos que están presentes en la tabla periódica que ilustran diferentes aspectos de un determinado elemento, incluyendo su tamaño y sus propiedades electrónicas. Las principales tendencias periódicas incluyen: electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, punto de fusión y carácter metálico. Las tendencias periódicas, derivadas de la disposición de la tabla periódica, proporcionan a los químicos una herramienta invaluable para predecir rápidamente las propiedades de un elemento. Estas tendencias existen por la similar estructura atómica de los elementos dentro de sus respectivas familias o periodos de grupo, y por la naturaleza periódica de los elementos.
- Energía de ionización
- La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion. A diferencia de los radios atómicos, podemos y hacemos medir las energías de ionización en la fase gaseosa, cuando el átomo o ion no interactúa con nada más.
- Reglas de Slater para la carga nuclear efectiva
- La carga nuclear efectiva determina el tamaño y la energía de los orbitales, los cuales determinan la mayoría de las propiedades de los átomos. Las reglas de Slater dan una aproximación simple de la carga nuclear efectiva, que depende del número de electrones que puedan interponerse, por lo que depende del electrón que estemos viendo. Para cualquier electrón, para encontrar la carga nuclear efectiva que siente, necesitamos saber cuántos otros electrones podrían interponerse en el camino, y cuánto tiempo pasa cerca del núcleo.
Colaboradores y Atribuciones
Emily V Eames (City College of San Francisco)