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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/Estructuras_de_Cristal_Met%C3%A1licoAlgunos tienen una estructura cúbica simple (solo un átomo en cada esquina de la celda unitaria cúbica), por lo que en este caso cada átomo tiene un número de coordinación de 6. Otra estructura más co...Algunos tienen una estructura cúbica simple (solo un átomo en cada esquina de la celda unitaria cúbica), por lo que en este caso cada átomo tiene un número de coordinación de 6. Otra estructura más común se llama cúbica centrada en el cuerpo o bcc, en la que hay un átomo en cada esquina y en el centro de la celda unitaria cúbica, de manera que cada átomo tiene 8 vecinos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fases_y_Fuerzas_Intermoleculares/L%C3%ADquidosEn general, los líquidos son más difíciles de describir que los gases (en los que las interacciones entre las partículas son simples colisiones) y los sólidos, en los que las partículas permanecen may...En general, los líquidos son más difíciles de describir que los gases (en los que las interacciones entre las partículas son simples colisiones) y los sólidos, en los que las partículas permanecen mayormente quietas en un arreglo organizado. De hecho, las fuerzas que hacen que el agua se adhiera al vidrio, llamadas fuerzas adhesivas, son mayores que las fuerzas cohesivas en el agua, razón por la cual el agua en un tubo de vidrio es mayor alrededor de los bordes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Tendencias_Peri%C3%B3dicas/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nLa energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion. A diferencia de los radios atómicos, podemos y hacemos medir las energías de ionización en la fase gaseosa...La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion. A diferencia de los radios atómicos, podemos y hacemos medir las energías de ionización en la fase gaseosa, cuando el átomo o ion no interactúa con nada más.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Valencia_y_la_Tabla_Peri%C3%B3dicaAquí hay una versión más pequeña de la tabla periódica que deja de lado los elementos que Mendeleev y Meyer encontraron más problemáticos (metales de transición, tierras raras) y el grupo que aún no s...Aquí hay una versión más pequeña de la tabla periódica que deja de lado los elementos que Mendeleev y Meyer encontraron más problemáticos (metales de transición, tierras raras) y el grupo que aún no se había descubierto (gases nobles).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/Orbitales_H%C3%ADbridosDe la misma manera, podemos mezclar orbitales 1s orbitales y 2p para obtener híbridos sp 2 , o orbitales 1 s y 3 p para obtener híbridos sp 3 , que se muestran a continuación. Orbitales híbridos impor...De la misma manera, podemos mezclar orbitales 1s orbitales y 2p para obtener híbridos sp 2 , o orbitales 1 s y 3 p para obtener híbridos sp 3 , que se muestran a continuación. Orbitales híbridos importantes, mostrando el número de orbitales híbridos y el ángulo entre ellos. (De izquierda a derecha o de arriba a abajo, sp, sp 2 , sp 3 .) La amplitud positiva de ψ es azul y la amplitud negativa de ψ es rosa.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Termoqu%C3%ADmica/Historia_de_la_termodin%C3%A1micaMayer utilizó datos recopilados por otras personas sobre las capacidades térmicas del aire a presión constante o volumen constante para calcular la relación entre la energía definida como fuerza x dis...Mayer utilizó datos recopilados por otras personas sobre las capacidades térmicas del aire a presión constante o volumen constante para calcular la relación entre la energía definida como fuerza x distancia (como la unidad moderna joule) y la energía definida por el cambio en la temperatura de una sustancia (como la unidad moderna de calorías, la energía necesaria para elevar la temperatura de 1g de agua 1°C).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/Estructuras_s%C3%B3lidas_cristalinasPor ejemplo, aquí está la estructura del cloruro de cesio, que es un poco diferente de la estructura de NaCl. Se pueden ver 2 celdas unitarias diferentes (igualmente válidas) (los cubos sombreados), c...Por ejemplo, aquí está la estructura del cloruro de cesio, que es un poco diferente de la estructura de NaCl. Se pueden ver 2 celdas unitarias diferentes (igualmente válidas) (los cubos sombreados), cada una de las cuales tiene un ion en cada esquina de la caja de celdas unitarias, y el otro ion en el centro de la caja. En sales simples, los átomos podrían estar en los puntos de celosía (las esquinas de las celdas unitarias) pero no tienen que estarlo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Diagramas_MO_para_iones_de_agua_y_nitratoEsto produce la polaridad que hace que el agua sea un buen solvente, porque hay más densidad de electrones en el O y menos densidad de electrones en el H. Comenzamos haciendo las mismas combinaciones ...Esto produce la polaridad que hace que el agua sea un buen solvente, porque hay más densidad de electrones en el O y menos densidad de electrones en el H. Comenzamos haciendo las mismas combinaciones de H AO que usamos para H 2 y también para BeH 2 . Luego hacemos mezcla sp en O, haciendo que un orbital apunte hacia los átomos de H y otro apuntando hacia fuera (que será en su mayoría sin unión, como un par solitario).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Describiendo_las_olasLas propiedades de la cuerda, como su masa/longitud y tensión, determinarán la velocidad, y la frecuencia se determina a partir de la combinación de longitud de onda y velocidad. La onda estacionaria ...Las propiedades de la cuerda, como su masa/longitud y tensión, determinarán la velocidad, y la frecuencia se determina a partir de la combinación de longitud de onda y velocidad. La onda estacionaria proviene de la onda que viaja por la cuerda, reflejándose en los extremos fijos, invirtiendo la dirección, reflejando de nuevo... cuando la frecuencia/longitud de onda/velocidad coinciden, las reflexiones de onda se refuerzan entre sí, o interfieren constructivamente, lo que se llama resonancia.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/LavoisierPor ejemplo, en el experimento que acabamos de describir, midió el volumen de gas en la campana, antes y después de la reacción, pero señaló que después de la reacción, se debe esperar hasta que la te...Por ejemplo, en el experimento que acabamos de describir, midió el volumen de gas en la campana, antes y después de la reacción, pero señaló que después de la reacción, se debe esperar hasta que la temperatura vuelva a lo que era cuando midió originalmente. La precisión es la diferencia entre reunirse “alrededor de las 2 en punto” y reunirse “a las 3 minutos y 27 segundos antes de las 2 de la tarde”. La precisión es lo específico que eres, la cantidad de detalle que usas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/Bonos_M%C3%BAltiplesLas moléculas o iones en los que la resonancia de múltiples enlaces es importante (al igual que los enlaces en los que la resonancia iónica es importante) son más estables de lo que podríamos predecir...Las moléculas o iones en los que la resonancia de múltiples enlaces es importante (al igual que los enlaces en los que la resonancia iónica es importante) son más estables de lo que podríamos predecir de otra manera, y parecen tener enlaces “fraccionarios”. El benceno, otro ejemplo importante de resonancia, se muestra en la figura.
