Características de los no metales

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Habilidades para Desarrollar

Enumerar algunas características de los no metales
Metales y no metales de contraste

Recuerde que los no metales están a la derecha y en la parte superior de la tabla periódica. Con base en las tendencias periódicas de las últimas 4 secciones, esto significa que suelen ser más pequeños, más propensos a ganar electrones, y menos probabilidades de perder electrones, que los metales.

Propiedades elementales

En la forma elemental, los no metales pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos. No son brillantes (lustrosas) y no conducen bien el calor ni la electricidad. Por lo general, sus puntos de fusión son menores que para los metales, aunque hay excepciones. Los sólidos generalmente se rompen fácilmente y no se pueden doblar como los metales. Es un patrón general que cuanto más cerca está un átomo de la configuración electrónica del gas noble, menos enlaces hace. Los no metales están cerca de la configuración del gas noble, por lo que suelen hacer algunos enlaces a unos pocos vecinos. Los gases nobles no hacen enlaces, y son monoatómicos (átomos simples); los halógenos hacen 1 enlace a otro átomo, etc. Esto significa que no suelen formar estructuras extendidas (excepto diamante y grafito). En cambio, forman moléculas separadas. Estas moléculas no se mantienen unidas firmemente, por lo que los sólidos pueden fundirse o romperse fácilmente. Los electrones son retenidos fuertemente por solo 1 a 2 átomos, por lo que no pueden conducir la electricidad.

Patrones de reacción

Los no metales pueden reaccionar entre sí para formar compuestos en los que se comparten electrones. Estos compuestos tienen algunas de las mismas características que las formas elementales: generalmente se funden o hierven a temperatura relativamente baja y no conducen calor ni electricidad. Cuando los no metales reaccionan con los metales, generalmente ganan electrones para formar aniones. Los cationes son entonces atraídos por los aniones, por lo que el resultado son compuestos iónicos o una especie de compuestos iónicos. Cuanto más quiere ganar electrones un no metal, más reactivo es. Por lo tanto, los halógenos son todos reactivos, pero el yodo es bastante seguro, ¡mientras que el bromo, el cloro y especialmente el flúor son realmente desagradables y peligrosos! El oxígeno sólo nos parece seguro y amable porque estamos adaptados a él. Cuando el oxígeno apareció por primera vez en la atmósfera debido a la fotosíntesis, la mayoría de las formas tempranas de vida probablemente murieron de ella; descendimos de los sobrevivientes.

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)