19.1: Introducción

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 78389

Anonymous
LibreTexts

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

En las reacciones de oxidación-reducción (redox), los electrones se transfieren de una especie (el reductor) a otra (el oxidante). Esta transferencia de electrones proporciona un medio para convertir la energía química en energía eléctrica o viceversa. El estudio de la relación entre la electricidad y las reacciones químicas se denomina electroquímica (el estudio de la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. , un área de química que introdujimos en el Capítulo 8 y Capítulo 9). En este capítulo, describimos las reacciones electroquímicas con mayor profundidad y exploramos algunas de sus aplicaciones.

En las tres primeras secciones, revisamos las reacciones redox; describimos cómo pueden ser utilizadas para generar un potencial eléctrico, o voltaje; y discutir los factores que afectan la magnitud del potencial. Luego exploramos las relaciones entre el potencial eléctrico, el cambio en la energía libre y la constante de equilibrio para una reacción redox, que son todas medidas de la fuerza termodinámica impulsora de una reacción. Finalmente, examinamos dos tipos de aplicaciones de los principios electroquímicos: (1) aquellos en los que se utiliza una reacción espontánea para proporcionar electricidad y (2) aquellas en las que la energía eléctrica se utiliza para impulsar una reacción termodinámicamente no espontánea. Al final de este capítulo, comprenderá por qué se utilizan diferentes tipos de baterías en automóviles, linternas, cámaras y computadoras portátiles; cómo funcionan las baterías recargables; y por qué ocurre la corrosión y cómo ralentizarla, si no prevenirla. También descubrirás cómo los objetos metálicos pueden ser chapados con plata o cromo para su protección; cómo el pulido de plata elimina el deslustre; y cómo calcular la cantidad de electricidad necesaria para producir aluminio, cloro, cobre y sodio a escala industrial.

Una vista desde lo alto de la Estatua de la Libertad, mostrando la pátina verde que recubre la estatua. La pátina está formada por la corrosión de la piel de cobre de la estatua, que forma una fina capa de un compuesto insoluble que contiene iones de cobre (II), sulfato e hidróxido.

Colaboradores

Anonymous

Modificado por Joshua B. Halpern