20.1: Introducción

En capítulos anteriores, utilizamos los principios de unión química, termodinámica y cinética para proporcionar un marco conceptual para comprender la química de los elementos. A partir del Capítulo 21, utilizamos la tabla periódica para guiar nuestra discusión sobre las propiedades y reacciones de los elementos y la síntesis y usos de algunos de sus compuestos comercialmente importantes. Comenzamos este capítulo con una revisión de las tendencias periódicas como introducción, y luego describimos la química del hidrógeno y los otros elementos del bloque s. En el Capítulo 22, consideramos la química de los elementos p -bloque; en el Capítulo 23 se presentan los metales de transición, en los que se está llenando la subcapa d. En este capítulo, aprenderá por qué el cloruro de potasio se usa como sustituto del cloruro de sodio en una dieta baja en sodio, por qué se usa el cesio como fotosensor, por qué los elementos calefactores en los rangos eléctricos están recubiertos con óxido de magnesio, y por qué la exposición a un isótopo radiactivo de estroncio es más peligrosa para niños que para adultos.

Pruebas de llama. El calentamiento de un compuesto en una llama muy caliente da como resultado la formación de sus átomos componentes en estados electrónicamente excitados. Cuando un átomo excitado decae al estado fundamental, emite luz. Cada elemento emite luz a frecuencias características. Las pruebas de llama se utilizan para identificar muchos elementos basados en el color de la luz emitida en la región visible del espectro electromagnético. Como se muestra aquí, los compuestos de sodio producen una luz amarilla intensa, mientras que los compuestos de potasio producen un color carmesí.

Colaboradores

• Anonymous

Modificado por Joshua B. Halpern

Video de Sully Science de YouTube https://www.youtube.com/watch?v=jJvS4uc4TbU