8.7: Referencias en el texto

1. La velocidad de reacción se discute en la siguiente sección.
2. Recordemos que el\(\mathrm{pH} = – \log \left[\mathrm{H}^{+}\right]\), entonces\(\left[\mathrm{H}^{+}\right] = 10-\mathrm{pH}\), si el\(\mathrm{pH}\) es\(= 1\) entonces la concentración de\(\mathrm{H}^{+} = 10^{-1}\), o\(0.1 \mathrm{~M}\).
3. Escribimos ácido acético en esta fórmula condensada para mayor claridad, recordando que la estructura real del ácido acético es\(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{C=O}(\mathrm{O-H})\), y es la\(\mathrm{H}\) en el terminal\(\mathrm{O}\) que se dona a una base (agua).
4. Esto es cierto siempre que estemos hablando de números razonablemente grandes de moléculas, cuanto menor sea el número de moléculas, más “ruidoso” será el proceso. Se puede pensar en los movimientos moleculares de una sola molécula en comparación con el movimiento de muchas moléculas, como ejemplo.
5. Una consecuencia muy desafortunada de esto es que la harina almacenada en silos de grano puede explotar sin previo aviso, si se expone a una chispa u otra fuente de energía. [1]http://en.Wikipedia.org/wiki/Grain_e...tor_explosions
6. La pendiente de la tangente es el cambio en la concentración/cambio en el tiempo o la velocidad de la reacción. La pendiente de la tangente es la derivada de la curva en ese punto (¡cálculo!).
7. Podrías preguntarte: ¿Cómo sabemos que las moléculas siguen reaccionando si solo podemos observar el nivel macroscópico? Hay una serie de formas de rastrear lo que sucede a nivel molecular. Por ejemplo, existen técnicas espectroscópicas como las\(\mathrm{NMR}\) que se pueden utilizar, pero están más allá del alcance de este libro.
8. De hecho, esta reacción tiene una serie de productos diferentes. Por ahora nos concentraremos en éste.
9. Llamamos a este tipo de reacciones reacciones reacciones de sustitución porque un grupo ha sido sustituido por otro. De hecho, también son reacciones de sustitución nucleofílica, porque aquí el hidróxido está actuando como nucleófilo.
10. No es necesario poder seguir este razonamiento matemático; se incluye para mostrar de dónde viene la ecuación.
11. [2]http://en.Wikipedia.org/wiki/Spontan...man_combustion
12. \(\mathrm{R}\)se conoce como la constante de gas; aparece en muchas ecuaciones diferentes. Por ejemplo, la ley de gas ideal\(\mathrm{PV} = n\mathrm{RT}\) (las unidades dependen de la ecuación donde se utilice). \(\mathrm{R}\)también se relaciona con la constante de Boltzmann\(k_{\mathrm{B}}\), (o\(k\), otro uso confuso de símbolos, ya que la constante de Boltzmann no está relacionada de ninguna manera con la constante de velocidad (\(k\)), o la constante de equilibrio (\(K\))).
13. [3]http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21332126
14. Aquí hay un ejemplo: [4]http://www.febsletters.org/article/S...971-4/abstract
15. [5]http://www.webmd.com/diet/features/t...ence-and-risks
16. Estrictamente hablando, no son las concentraciones las que aparecen en la expresión para\(K\). Más bien, es otra propiedad llamada la actividad (a) —a menudo llamada la concentración efectiva. La actividad toma en cuenta las interacciones entre moléculas e iones y disolventes, pero para nuestros propósitos es aceptable usar concentraciones en las expresiones para\(K_{\mathrm{eq}}\). Un resultado de esto es que la actividad es una cantidad adimensional, por lo que las constantes de equilibrio son uno de los pocos lugares donde no tenemos que preocuparnos por obtener las unidades adecuadas.
17. Una vez más es importante señalar que en términos termodinámicos, las reacciones denominadas espontáneas (inapropiadamente, en nuestra opinión) no indican la velocidad a la que ocurrirá una reacción, sino si alguna vez sucederá. De hecho algunas reacciones “espontáneas” o bien no ocurren en absoluto (la madera en una atmósfera que contiene oxígeno no se quema espontáneamente) o ocurren bastante lentamente (oxidación del hierro).
18. Por supuesto, no existe tal cosa como el acetato (\(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}^{-}\)) solo. También debe haber presente un contraión. Típicamente, utilizamos iones como\(\mathrm{Na}^{+}\) o\ mathrm {K} ^ {+}\), cationes monovalentes estables que no participarán en ninguna reacción posterior. Entonces, cuando decimos que agregamos acetato a la solución, realmente queremos decir que agregamos acetato de sodio, la sal sódica del ácido acético (al igual que el cloruro de sodio es la sal sódica del ácido clorhídrico).
19. Si lo piensas por un momento verás que si la concentración de alguna especie cambia en un sistema cerrado, entonces las concentraciones de todas las demás especies también deben cambiar.
20. Quizás te estés preguntando si hay algún truco aquí. Hay —estamos ignorando varias reacciones secundarias que de hecho tienden a cancelarse entre sí. Si está interesado, hay una serie de sitios útiles que pueden ayudarlo con los cálculos más complejos requeridos.
21. La producción de amoníaco es un proceso de importancia comercial porque el nitrógeno es un elemento importante necesario para el crecimiento de las plantas (comúnmente se agrega a los fertilizantes). Sin embargo, la principal fuente de nitrógeno está “encerrada” en el aire como nitrógeno molecular, una sustancia que es bastante poco reactiva e inaccesible para la mayoría de las plantas.
22. Por analogía, consideremos el torneo de basquetbol de la NCAA: si se amplía el campo para permitir más participantes, ayuda a los equipos más débiles porque los equipos más fuertes habrían llegado al torneo de todos modos.
23. [6]http://www.youtube.com/watch?v=IBa4kgXI4Cg
24. Este tipo de adaptación es fisiológica y ocurre dentro de organismos individuales; es distinta de, pero basada en, procesos evolutivos que actúan sobre poblaciones de organismos.