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10.0: Preludio a Líquidos y Sólidos

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    Las grandes distancias entre átomos y moléculas en fase gaseosa, y la correspondiente ausencia de interacciones significativas entre ellos, permiten descripciones simples de muchas propiedades físicas que son iguales para todos los gases, independientemente de sus identidades químicas. Como se describe en el módulo final del capítulo sobre gases, esta situación cambia a altas presiones y bajas temperaturas, condiciones que permiten que los átomos y moléculas interactúen en mayor medida.

    Figura\(\PageIndex{1}\): El dióxido de carbono sólido (“hielo seco”, izquierda) se sublima vigorosamente cuando se coloca en un líquido (derecha), enfriando el líquido y generando una niebla de vapor de agua condensado por encima del cilindro. (crédito: modificación de obra por Paul Flowers)
    Esta figura muestra piezas de una sustancia blanca que parecen estar sublimando. A la derecha de estas piezas se encuentran tres cilindros graduados. Cada cilindro contiene un líquido de color diferente, y por encima del líquido, los cilindros se llenan con una sustancia similar a la niebla. Esta sustancia parecida a la niebla se arremolina por la parte superior y alrededor del exterior de los cilindros.

    En los estados líquido y sólido, estas interacciones son de considerable fuerza y juegan un papel importante en la determinación de una serie de propiedades físicas que sí dependen de la identidad química de la sustancia. En este capítulo se examinará la naturaleza de estas interacciones y sus efectos sobre diversas propiedades físicas de fases líquidas y sólidas.

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