2.4: Problemas (¿queremos esto aquí?)

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Ejemplos de ejercicios

La siguiente serie de problemas revisa la comprensión general del material mencionado.

Ejercicios

1. Con base en las tendencias periódicas de la energía de ionización, ¿qué elemento tiene la mayor energía de ionización?

2. ¿Cuál tiene un radio atómico mayor: nitrógeno u oxígeno?

3. ¿Qué elemento es más electronegativo, azufre (S) o selenio (Se)?

4. ¿Por qué el valor de electronegatividad de la mayoría de los gases nobles es cero?

5. Reescribir la siguiente lista en orden decreciente de afinidad electrónica: flúor (F), fósforo (P), azufre (S), boro (B).

6. Cuál de estos elementos tiene un radio atómico menor que el azufre (S): O, Cl, Ca, Li

Respuesta 1: Helio (He).
Respuesta 2: El radio atómico aumenta de derecha a izquierda en la tabla periódica. Por lo tanto, el nitrógeno es mayor que el oxígeno.
Respuesta 3: Azufre (S). Tenga en cuenta que el azufre y el selenio comparten la misma columna. La electronegatividad aumenta hasta una columna. Esto indica que el azufre es más electronegativo que el selenio.
Respuesta 4: Debido a su completa capa de electrones de valencia, los gases nobles son extremadamente estables y no pierden o ganan electrones fácilmente.
Respuesta 5: Flúor (F) >Azufre (S) >Fósforo (P) >Boro (B), Explicación: La afinidad electrónica generalmente aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Respuesta 6: El oxígeno (O) es el único elemento de la lista con un radio atómico menor que S. Las tendencias periódicas indican que el radio atómico aumenta en un grupo (de arriba a abajo) y de izquierda a derecha a lo largo de un período.