2.9: Símbolos de punto de electrones

Objetivo de aprendizaje

• Dibuja un símbolo de punto electrónico de Lewis para un átomo dado.

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por interacciones de electrones de valencia en átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un símbolo de punto de electrones de Lewis (o símbolo de punto de electrones o un símbolo de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que usa puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia en el átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha e izquierda y arriba y debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (No importa en qué orden se utilicen las posiciones.) Por ejemplo, el símbolo de punto de electrones para hidrógeno es simplemente

\[\mathbf{H}\mathbf{\cdot}\]

Debido a que el lado no es importante, el símbolo de punto de electrones también podría dibujarse de la siguiente manera:

\[\mathbf{\dot{H}}\; \; or\; \mathbf{\cdot}\mathbf{H}\; \; \; or\; \; \; \mathbf{\underset{.}H}\]

El símbolo electrón-punto para helio, con dos electrones de valencia, es el siguiente:

\[\mathbf{He}\mathbf{:}\]

Al juntar los dos electrones del mismo lado, enfatizamos el hecho de que estos dos electrones están ambos en la subcapa de 1 s; esta es la convención común que adoptaremos, aunque habrá excepciones más adelante. El siguiente átomo, el litio, tiene una configuración electrónica de 1 s ^{2 2} s ¹, por lo que solo tiene un electrón en su caparazón de valencia. Su diagrama de puntos electrónicos se asemeja al del hidrógeno, excepto que se utiliza el símbolo para el litio:

\[\mathbf{Li}\mathbf{\cdot}\]

El berilio tiene dos electrones de valencia en su caparazón de 2 s, por lo que su símbolo de eelectrón-punto es como el del helio:

\[\mathbf{Be}\mathbf{:}\]

El siguiente átomo es el boro. Su capa de electrones de valencia es de ² s 2 2 p ¹, por lo que tiene tres electrones de valencia. El tercer electrón irá en otro lado del símbolo:

\[\mathbf{\dot{Be}}\mathbf{:}\]

Nuevamente, no importa en qué lados del símbolo se coloquen los puntos de electrones.

Para el carbono, hay cuatro electrones de valencia, dos en la subcapa 2 s y dos en la subcapa 2 p. Como es habitual, dibujaremos dos puntos juntos en un lado, para representar los electrones de 2 s. Sin embargo, convencionalmente, dibujamos los puntos para los dos electrones p en diferentes lados. Como tal, el símbolo de punto de electrones para el carbono es el siguiente:

\[\mathbf{\cdot \dot{C}}\mathbf{:}\]

Con N, que tiene tres electrones p, ponemos un solo punto en cada uno de los tres lados restantes:

\[\mathbf{\cdot}\mathbf{\dot{\underset{.}N}}\mathbf{:}\]

Para el oxígeno, que tiene cuatro electrones p, ahora tenemos que empezar a duplicar en los puntos de otro lado del símbolo. Al duplicar electrones, asegúrate de que un lado no tenga más de dos electrones.

\[\mathbf{\cdot}\mathbf{\ddot{\underset{.}O}}\mathbf{:}\]

El flúor y el neón tienen siete y ocho puntos, respectivamente:

\[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.}F}}\mathbf{:}\]

\[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.\: .}Ne}}\mathbf{:}\]

Con el siguiente elemento, el sodio, el proceso comienza de nuevo con un solo electrón porque el sodio tiene un solo electrón en su caparazón de mayor número, el caparazón n = 3. Al repasar la tabla periódica, vemos que el símbolo electrón-punto de los átomos nunca tendrá más de ocho puntos alrededor del símbolo atómico.

Ejemplo\(\PageIndex{1}\):

¿Cuál es el símbolo de punto de electrones para cada elemento?

1. aluminio
2. selenio

Solución

1. La configuración de electrones de valencia para el aluminio es de 3 s ² 3 p ¹. Entonces tendría tres puntos alrededor del símbolo para aluminio, dos de ellos emparejados para representar los electrones de 3 s:

\[\dot{Al:} \nonumber\]

2. La configuración electrónica de valencia para selenio es 4 s ² 4 p ⁴. En el caparazón de mayor número, el caparazón n = 4, hay seis electrones. Su diagrama de puntos electrónicos es el siguiente:

\[\mathbf{\cdot }\mathbf{\dot{\underset{.\: .}Se}}\mathbf{:}\nonumber\]

Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

¿Cuál es el símbolo de punto de electrones para cada elemento?

1. fósforo
2. argón

Contestar

\[\mathbf{\cdot }\mathbf{\dot{\underset{.}P}}\mathbf{:}\nonumber\]

\[\mathbf{:}\mathbf{\ddot{\underset{.\, .}Ar}}\mathbf{:}\nonumber\]

Resumen

• Los símbolos de punto de electrones de Lewis usan puntos para representar electrones de valencia alrededor de un símbolo atómico.